458 riuortscirende Eigenschaften der basischen üranoxydsälze. 



Ein TUeil der Masse wurde fest und undurchsichtig, während 

 der andere Theil flüssig blieb; beim Erkalten fluorescirt 

 es sehr schön mit einem beständigen Spectrum. 



2) Als er neutrale essigsaure üranoxjdlösung bis zu 100*^ 

 erhitzte, entstand ein Niederschlag, welcher beim Trocknen, 

 unausgewaschen, durch Fluoresciren ein beständiges Spec- 

 trum zeigte, welches mit hellen Linien durchkreuzt war. 

 Dasselbe Spectrum zeigte etwas Natronuransulphat , als es 

 bei 150^ im feuchten Zustande getrocknet wurde. 



Indem Uranoxydhydrate diese Erscheinungen nicht ge- 

 ben, so folgerte er, dass sich basische Salze gebildet 

 haben möchten. Einige basische schwefeis. Uransalze, w^elche 

 er nach der Methode Ordway darstellte, gaben dieselben Er- 

 scheinungen und fand, dass die Formel des schwefelsauren 

 Salzes, indem er die Schwefelsäure derselben bestimmte, 

 = 3(U203)S03 + Aq. sein müsse. 



Die basischen Salze stellte er auch direct dar, indem er 

 Schwefelsäure, Salpetersäure, Chlorwasserstoffsäure und Es- 

 sigsäure auf frisch bereitetes und feuchtes Uranoxydhydrat 

 einwirken Hess, so dass ein Theil desselben ungelöst blieb. 

 Es entstehen eine Menge Verbindungen, Welche alle beim 

 Abdampfen fluoresciren und ein beständiges Spectrum zeigen. 

 Die Helligkeit dieser Lichterscheinungen ist verschieden und 

 hängt von der Verschiedenheit der Base und der Säure ab. 

 So zeigt das Salz, welches sich beim Auflösen uransauren 

 Ammoniums in HCl bildet, eine sehr prächtige 

 Fluorescenz, welche der, welche beim Schmelzen und Er- 

 kalten des Ammoniumuran- oxy Chlorides entsteht, gleich kommt, 

 während das urans. Natronsalz in derselben Säure gelöst 

 nur wenig fluorescirt. Die Ammonium Verbindung hält er 

 für ein basisches Doppelsalz, während er die Natronverbin- 

 dung als ein einfaches Uranoxychlorid , welches mit Chlorna- 

 trium gemischt ist, ansieht, und geben die Niederschläge, 

 welche beim Erhitzen der verschiedenen in Säuren gelösten 

 Uranate, entstehen, alle ein beständiges Spectrum. 



Er schloss aus den Versuchen, dass 



1) die durch Kochen der basischen Lösungen erhaltenen 

 Niederschläge, basische Salze sind, welche alle die dem 

 Ammoniaksalz = 3(U203) + SO^ + NH^O. SO^ + 6 HO, 

 entsprechende Formel haben. 



2) Dass frisch bereitetes Uranoxydhydrat oder Uranat 

 fähig ist, sich mit Säuren zu einer höheren Stufe als der des 

 neutralen Salzes zu verbinden, oder auf jeden Fall sich in 

 der Lösung des neutralen Salzes zu lösen. 



