38 Verschiedene Zustände des Wasserstoff gases, 



selben an den Wasserstoff tritt. Er hat diese AnsicLt 

 jedoch später aus gewichtigen Gründen wieder aufgegeben. 



Es bleibt demnach nichts übrig, als die Thatsache 

 festzuhalten, dass das Platin die Eigenschaft besitzt, den 

 Sauerstoff und den Wasserstoff in die activen Modifi- 

 cationen überzuführen. Diese Thatsache ist nicht so ab- 

 sonderlich, wie sie im ersten Augenblick erscheint, wenn 

 man die merkwürdigen Eigenschaften des Platins in phy- 

 sikalischer und chemischer Hinsicht ins Auge fasst, wo- 

 durch es sich so sehr von den übrigen Metallen unter- 

 scheidet. 



Von dieser Thatsache können wir zuvörderst eine 

 schöne Anwendung zur Erklärung des Döberein er 'sehen 

 Feuerphänomens machen. 



Die gewöhnliche Erklärung beruht auf der Verdich- 

 tung des Sauerstoffgases in den Poren des Platinschwam- 

 mes. Derselbe absorbirt eine beträchtliche Menge Sauer- 

 stoffgas und verdichtet es in seinen Poren. Kommt nun 

 Wasserstoffgas in die Poren, so trifft es verdichtetes 

 Sauerstoffgas. Seine Atome sind jetzt denen des Sauer- 

 stoffs näher gerückt, als sie es sind in einer Mischung 

 in gasförmigem Zustande. Hierdurch wird eine Verbin- 

 dung ermöglicht, bei welcher so viel Wärme frei wird, 

 dass hierdurch das Platin zum Glühen kommt, das dann 

 in diesem Zustande das Wassei*stoffgas entzündet. Gegen 

 diese Erklärung lässt sich jedoch der Umstand geltend 

 machen, dass Kohle, welche ebenfalls in beträchtlichem 

 Grade Sauerstoffgas verschluckt, die Eigenschaft nicht 

 besitzt. 



Eine andere Erklärung rührt von de laRive her. 

 Er nimmt an, dass das Platin im gewöhnlichen Zustande 

 mit einer dünnen Schicht von Oxyd überzogen sei. Kommt 

 jetzt Wasserstoffgas damit in Berührung, so desoxydirt 

 es dasselbe, wobei so viel Wärme frei wird, dass dadurch 

 das Platin zum Glühen kommt. Es gründet sich diese 

 Ansicht auf folgende Thatsache. Benutzt man ein Platin- 

 blech als Anode in verdünnter Schwefelsäure und später 

 als Kathode, so entwickelt sich anfänglich nicht so viel 

 Wasserstoffgas an demselben als später. Diesen Umstand 

 erklärt de la Rive daraus, dass sich das Platin als 

 Anode etwas oxydire; wird es daher nachdem als Ka- 

 thode gebraucht, so wird der zuerst sich entwickelnde 

 Wasserstoff verwendet, um das Platin zu desoxydiren. 

 Es lässt sich jedoch recht gut annehmen, dass der zuerst 

 am Platin auftretende Sauerstoff in den Poren aufgenommen 



