Uober das Aluininium. 183 



lieber das Alamininm. 



Dem Aluminium den Platz anzuweisen, denn es un- 

 ter den übrigen Elementen einzunehmen hat, hält sehr 

 schwer. H. St. Olaire Deville stellte es bisher dem 

 Eisen und Chrom zur Seite, die Erfahrungen aber, die 

 er seit der Zeit hinsichtlich des Siliciums machte, muss- 

 ten diese Ansicht ändern. 



Bei niedriger Temperatur verhält sich das Aluminium 

 wie die Metalle, die nur schwache Basen bilden. Daher 

 widersteht es, mit Ausnahme der Salzsäure, den Säuren. 

 Bei gewöhnlicher Temperatur und Gegenwart von Was- 

 ' ser tritt die saure Natur des Metalles deutlicher hervor, 

 das Aluminium hat deshalb nur bei Gegenwart sehr 

 starker Basen, wie Kali und Natronlauge, eine Reaction. 

 Indessen ist diese Affinität noch immer so schwach, dass 

 das Wasser im schmelzenden Kalihydrate durch Alu- 

 minium noch nicht zersetzt wird. 



Da das Aluminium kein Protoxyd hat und ihm so- 

 mit auch das Bestreben, ein salzartiges Oxyd von der 

 Formel Al^O^ zu bilden, abgeht, so widersteht es der 

 Oxydation in hoher Temperatur, und wenn es rein ist, 

 wird es deshalb auch bei hoher Temperatur vom Wasser- 

 dampfe wenig angegriffen. Alle diese Eigenschaften hat 

 es, mit dem Silicium gemein. 



Bei etwas erhöhter Temperatur verhält sich die 

 Thonerde noch als schwache Base, wenn schon das Alu- 

 minium kein Protoxyd unter der Rothglühhitze reducirt. 

 Das mit Blei legirte Aluminium kann, wie Pelouze 

 gelehrt hat, in der Muffel cupellirt werden. 



Das Aluminium kann mit Salpeter geschmolzen wer- 

 den, ohne dass es sich oxydirt. Steigert man die Tem- 

 peratur aber so hoch, dass der Salpeter zersetzt und 

 etwas Alkali frei wird, so tritt eine sehr heftige Reaction 

 ein. Das Aluminium entzündet sich und verbrennt mit 

 Flamme. Man kann das Alummium durch Schmelzen 

 mit Salpeter reinigen, nur darf dieses nicl;it in Thon- 

 geschirr geschehen, denn das Kali des Salpeters löst aus 

 dergleiclien Gefässen Kieselsäure auf, und das erzeugte 

 Glas wird vom Aluminium leicht reducirt, indem es Thon- 

 erdesilicat bildet. Silicate und Borate werden sehr leicht 

 vom Aluminium zersetzt, das Metall löst Silicium in be- 

 trächtlicher Menge und auch Bor, wiewohl in geringer 

 Menge, auf, was bekanntlich schon früher von Wo hl er 



