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III. liiteratur und Kritik. 



Anleitung zur chemischen Analyse nebst Beispielen. Für 

 Anfänger und Geübtere bearbeitet von Dr. Wilh. 

 Wicke, Privatdocent an der Universität zu Göttin- 

 gen. Mit in den Text gedruckten Holzschnitten. 

 Braunschweig, C. A. Schwetschke und Sohn. (M. 

 Bruhn.) 1857 (erste Abtheilung) und 1858 (zweite 

 Abtheiiung). 



Eiu treffliches Buch, Der Verfasser hat dasselbe seinem hoch- 

 verehrten Lehrer, ' Herrn Dr. Friedrich Wohl er, gewidmet und 

 zeigt sich in demselben seines Lehrers würdig. In der Vorrede 

 sagt er, es sei sein Bemühen gewesen, ein durchaus praktisches 

 Buch zu schaffen; das ist ihm auch vollkommen gelungen. 



„Wo verwickelte Verhältnisse auftreten", heisst es weiter, „habe 

 ich dieselben durch Formeln deutlich zu machen gesucht. An den 

 Gebrauch der Formeln gewöhne sich der Schüler von Anfang an. 

 Sie sind ein unentbehrliches Hülfsmittel für eine übersichtliche 

 Darstellung der chemischen Processe und eine klare Auffassung 

 derselben. Das Gedächtniss behält leichter, was das Auge im Bilde 

 gesehen. Gewandtheit im chemischen Denken und Sicherheit im 

 Schliessen giebt die Beschäftigung mit den Formeln ungleich eher, 

 als das blosse Nachlesen oder das Anhören weitläufiger Demon- 

 strationen." 



Dies unterschreiben wir von ganzem Herzen. 



Bei seinen Gleichungen hat der Verfasser dem Sauerstoff und 

 Schwefel dasselbe Recht, in ihren Anfangsbuchstaben zu erschei- 

 nen, gegönnt, als den übrigen Elementen, fein Verfahren, welches 

 die Klarheit der Formel nur fördern kann. 



Als Beispiel diene die Zersetzungsgleichung des Bittersalzes 

 durch Ammoniak (S. 42). 



„Ammoniak fällt aus neutralen Lösungen die Hälfte der Mag- 

 nesia als Hydrat. Die andere Hälfte bleibt in Form eines durch 

 Ammoniak nicht zersetzbaren Doppelsalzes in Lösung. 



2 (MgO, S03) -f H4N0, HO = (MgO, S03 -f- H4 NO, S03) 



lösliches Doppelsalz. 

 -f-MgO, HO. 



Magnesia Hydrat. 



Ist die Lösung sauer, so entsteht durch Ammoniak gar keine 

 Fällung. Es bildet sich dann gleich das lösliche Doppelsalz. Des- 

 gleichen keine Fällung durch Ammoniak, wenn vorher Salmiak zu 

 der Lösung gesetzt war. (Wichtiges Verhalten der Magnesiasalze.) 



2(MgO,S03)-|-2H4NCl = (Ii4NCl,MgCl)4-(H4NO,S03+MgO,S03 ). 



zwei lösliche Döppelsalze. 



