46 Verbindungen der Vanadinsäure, 



dieses Metalles besitzen. Und selbst wenn man auf eine 

 directe Bestimmung der Säure Verzicht leistet, gelingt 

 es nach den bekannten Methoden nicht, die Base völlig 

 frei von Vanadin zu erhalten. Dies ist insbesondere der 

 Fall bei der Trennung der Alkalien von der Vanadin- 

 säure. 



Weder Oxyd noch Säure sind durch Schwefelwasser- 

 stoff fällbar. 



Reducirt man die Lösung eines zweifach - vanadin- 

 sauren Salzes durch Oxalsäure in der Siedhitze, und ver- 

 setzt dann die blaue Lösung mit Ammoniak, so wird 

 allerdings das Oxyd gefällt, allein es oxydirt sich beim 

 nachherigen Filtriren trotz aller Vorsicht stets eine kleine 

 Quantität, und das Filtrat, wiewohl farblos, enthält immer 

 etwas Vanadin, selbst wenn man mit ammoniakhaltigem 

 Wasser, mit Salmiak oder Alkohol den Niederschlag aus- 

 wäscht. 



Versetzt man die Lösung eines zweifach - vanadin- 

 sauren Salzes mit Hydrothionammoniak und zersetzt dann 

 diese Lösung durch eine verdünnte Säure, so wird eben- 

 falls nur ein Theil des Vanadins als Schwefelmetall ge- 

 fällt, ein Theil aber wird zu Oxyd reducirt, und die über 

 dem Niederschlage stehende Flüssigkeit erscheint blau. 



Als eine von Säuren ganz unangreifbare Oxydations- 

 stufe wurde von Berzelius das Suboxyd (VO) bezeich- 

 net, und diese ist leicht zu erhalten, wenn man das Oxyd 

 oder die Säure in einem Strom von Wasserstoffgas er- 

 hitzt. Hauer versuchte demnach die Verbindungen der 

 Vanadinsäure mit Alkalien in einem Strome von Wasser- 

 stoffgas zu glühen, und behandelte die zurückgebliebene 

 schwarze Masse mit verdünnter Essigsäure. Allein es 

 zeigte sich, dass hier in Verbindung mit Basen nie die 

 ganze Menge der Säure in Suboxyd verwandelbar ist, 

 indem nur ein Theil ungelöst zurückblieb, während die 

 Auflösung durch eine schwach blaue Färbung die Gegen- 

 wart einer kleinen Menge Oxyd (VO^) zeigte, welche 

 hartnäckig der Reduction widerstand, wie lange auch das 

 Erhitzen im Wasserstoffgase war unterhalten worden. 

 Ein etwas günstigeres Resultat wird erzielt, wenn man 

 das zweifach-vanadinsaure Alkalisalz durch Erhitzen vom 

 Wasser befreit, dann pulvert, mit fein zertheilter Kohle 

 mengt, und dann im Wasserstoffgase glüht. Es würde 

 sich diese Methode der Trennung als ziemlich genau er- 

 weisen, da die Menge des zurückbleibenden Oxyds, welche 

 sich dann als vanadini^saures Alkali auflöst, sehr gering 



