Verhalten des Silber oxyds gegen andere Basen. 319 



ist blass weingelb gefärbt. Durch einige Tropfen Essig- 

 säure neutralisirt und auf freiem Feuer eingedampft, bis 

 sich eine Salzhaut bildet, dann im Wasserbade vollends 

 verdunstet, bleibt ein Rückstand, der aus schwefelsaurem 

 Kali und Ammoniumoxyd und kleinen Mengen essigsauren 

 Ammoniumoxyds besteht. Alles Aesculin ist in dieser 

 Substanz enthalten. Durch Auskochen mit wenig starkem 

 Weingeist und Filtriren trennt man die schwefelsauren 

 Salze von dem Aesculin, welches nach Verdunsten der 

 kleinen Menge Weingeist auskrystallisirt^ zwischen Lösch- 

 papier gepresst und nach einmaligem Umkrystallisiren 

 völlig rein erhalten wird. Man erhält so bedeutend mehr 

 Aesculin und mit viel weniger Mühe, in viel kürzerer 

 Zeit und mit bedeutend weniger Auslagen, als auf eine 

 der bis jetzt gebräuchlichen Arten der Darstellung. 



Aus dem Thonerdeniederschlage ist durch Lösen in 

 essigsäurehaltigem Wasser und Filtriren, Fällen des Fil- 

 trats mit einer Bleisalzlösung und Zersetzen des Salzes 

 mit Schwefelwasserstoff die Gerbsäure leicht darzustellen. 



Bei der Untersuchung der chinesischen Gelbschoten, 

 welche M. v. Orth in Röchle der 's Laboratorium vor 

 einigen Jahren ausführte, gelang es ihm nicht, zwei Farb- 

 stoffe und den Gerbstoff ganz genau von einander zu 

 trennen. L. Mayer, der die Untersuchung auf Röch- 

 le der 's Veranlassung wieder aufgenommen hat, konnte 

 mit Hülfe der Thonerde leicht die Trennung dieser Kör- 

 per bewirken. Die Anwendung des Thonerdehydrats wird 

 die Darstellung mancher Substanzen zu wohlfeilen Preisen 

 gestatten, die bis jetzt keine Anwendung wegen zu hoher 

 Preise gefunden, der nur in dem Verfahren ihrer Dar- 

 stellung liegt. (^Sitzber. der Akad. der Wissensch. zu Wien. 

 — Chem. Cent7'bl. 1857. No. 23.) ' . B. 



lieber das Verhalten des Silberoiyds gegen andere 



Basen. 



Das Silberoxyd, dessen atomistische Zusammensetzung 

 gleich der der Alkalien aus zwei Atomen des Metalls mit 

 einem Atome Sauerstoff verbunden angenommen werden 

 muss, ist vermöge derselben eine stärkere Base, gemäss 

 der Ansicht, dass die verschiedenen Oxyde, ausser durch 

 die Natur des in ihnen enthaltenen Metalls, von um so 

 mehr basischer Natur sind, je weniger Sauerstoffatome 

 sie enthalten. Aber durch die elektronegative Eigen- 



