320 Verhalten des Silberoxyds gegen andere Basen. 



Schaft des Silbers wird die basische Eigenschaft eines 

 Oxyds bedeutend geschwächt, und dies ist die Ursache^ 

 dass mehrere Oxyde von der Zusammensetzung RO als 

 stärkere Basen auftreten und das Silberoxyd vollständig 

 aus seinen Lösungen ßillen können. 



Wegen der grossen Verwandtschaft indessen des Sil- 

 bers zum Chlor können viele von diesen Basen dennoch, 

 zwar weniger durch Silberoxyd, als besonders durch koh- 

 lensaures Silberoxyd vollständig aus ihren Lösungen ab- 

 geschieden werden, wenn sie als Chlormetalle mit dem- 

 selben in Berührung gebracht werden. Es kann dies bei 

 analytischen Untersuchungen von grossem Vortheile sein, 

 da das Silberoxyd wiederum sehr leicht aus seinen Lö- 

 sungen und Verbindungen durch Salzsäure entfernt wer- 

 den kann. 



Werden die Lösungen der Chlorverbindungen der 

 alkalischen Metalle mit feuchtem Silberoxyde in Berüh- 

 rung gebracht, so bildet sich Chlorsilber und Alkali- 

 hydrat. Werden sie aber damit gekocht, so wird wie- 

 derum etwas vom alkalischen Chlormetalle gebildet. Denn 

 obgleich feuchtes Chlorsilber bei gewöhnlicher Tempera- 

 tür durch eine Kalihydratlösung nicht bedeutend ver- 

 ändert wird, so erfolgt eine theilweise Zersetzung nach 

 längerer Zeit, schneller aber durch Kochen. Kohlensau- 

 res Silberoxyd zersetzt die Lösungen der Chlorverbin- 

 dungen der alkalischen Metalle langsamer, aber vollstän- 

 diger, da die Lösungen der kohlensauren Alkalien das 

 Chlorsiiber selbst durch Kochen nicht oder nur höchst 

 unbedeutend zersetzen. 



Aehnlich verhalten sich die Brom- und Jodverbin- 

 dungen der alkalischen Metalle, namentlich gegen kohlen- 

 saures Silberoxyd. 



Den kohlensauren Alkalien kann durch Silberoxyd 

 Kohlensäure nicht entzogen werden ; aber die Lösungen 

 der Bicarbonate werden unter Bildung von kohlensaurem 

 Silberoxyd in einfache Carbonate verwandelt. 



Schwefelsaure Alkalien werden nicht durch Silber- 

 oxyd verändert, aber die Lösung von salpetersaurem 

 Kali löst etwas Silberoxyd auf, ohne dass im Ungelösten 

 Salpetersäure zu entdecken ist. Die alkalischen Erden 

 sind stärkere Basen als das Silberoxyd, und fällen das- 

 selbe aus seinen Lösungen. Chlorbaryum und Chlorcal- 

 cium werden aber bei gewöhnlicher Temperatur durch 

 Silberoxyd zersetzt; es bilden sich Chlorsilber und Hy- 

 drate der alkalischen Erden. Kocht man aber Silber- 



