322 Verhalten des Silheroxyds gegen andere Basen. 



saures Silberoxyd wird dieselbe Zersetzung bewirkt, aber 

 erst nach sehr langer Zeit und unter Kohlensäureent- 

 wickelung. 



Bei der Einwirkung des Silberoxyds auf schwefel- 

 saures Manganoxydul wird letzteres zu Manganoxyd auf 

 Kosten des Silberoxyds oxydirt, welches sich in Silber- 

 oxydul verwandelt. Letzteres vereinigt sich mit dem 

 Manganoxyd zu einer salzartigen Verbindung. Diese ist 

 verschieden zusammengesetzt. Ist das Ganze etwas er- 

 wärmt und mit heissem Wasser ausgewaschen worden^ 

 so ist die Farbe mehr tief dunkelbraun, und sie besteht 

 nun aus gleichen Atomen von Manganoxyd und von Sil- 

 beroxyduL Ist indessen die Zersetzung bei gewöhnlicher 

 Temperatur vor sich gegangen, und hat man die Verbin- 

 dung mit kaltem Wasser ausgewaschen, so enthält sie 

 ausserdem noch 2 Atome Silberoxyd. 



Die beste Methode, um erstere Verbindung zu er- 

 halten, ist die, dass man eine Lösung von schwefelsaurem 

 Manganoxydul mit einer Lösung von salpetersaurem Sil- 

 beroxyd vermischt. Beide zersetzen sich nicht gegen- 

 seitig, oder erst nach sehr langer Zeit erhält man einen 

 sehr geringen schwarzen Niederschlag. Hat man aber 

 zu der Silberoxydlösung vorher so viel Ammoniak hin- 

 zugefügt, dass die entstandene geringe Fällung von Sil- 

 beroxyd vollständig gelöst wird, so fällt sogleich die 

 schwarze Verbindung. 



Vermischt man eine Lösung von essigsaurem Man- 

 ganoxydul mit einer Lösung von essigsaurem Silberoxyd, 

 so entsteht sogleich, ohne Zusatz von Ammoniak, der 

 schwarze Niederschlag. Hat man statt des essigsauren 

 Silberoxyds das salpetersaure angewendet, so erscheint 

 dasselbe etwas später. In beiden Fällen wird indessen 

 nur eine geringe Menge desselben erzeugt, und eine weit 

 grössere Menge davon wird durch Zusatz einer geringen 

 Menge von Ammoniak gefällt. Wie das Manganoxydul 

 verwandeln ähnliche Basen, die eine Neigung haben, sich 

 leicht höher zu oxydiren, das Silberoxyd in Silberoxydul, 

 wie dies in späteren Abhandlungen von H. Rose gezeigt 

 werden wird. (Ber. der Akad. der Wissensch. zu Berlin, 

 1S67. — Chem. Centrhl. 1867, No. 25.) B, 



