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Lösung von 0,5142 Grm. des Salzes, mit etwas Schwe- 

 felsäure gemischt, erforderte 122,9 C.C. der WasserstofF- 

 superoxydlösung bis zur eben eingetretenen Entfärbung; 

 nach der obigen Feststellung des Gehalts der Lösung 

 des Wasserstoffsuperoxyds (iC. C. oxydirt 0,00735 Grm. 

 zu Oxydul gelöstes Eisen, enthält also 0,002231 Grm. 

 Wasserstoffsuperoxyd) würden auf die 0,5142 Grm. über- 

 mangansaures Kali 123,7 C.C. derselben {= 0,276 Grm. 

 HO 2) erforderlich sein. 



Durch dieses Verhalten der beiden Verbindungen 

 zu einander bietet sich ein einfacher Weg, den Gehalt 

 einer Flüssigkeit an Wasserstoffsuperoxyd genau zu er- 

 mitteln, ausserdem das Verhalten desselben gegen andere 

 höhere Oxydationsstufen festzustellen; man hat dieselben 

 nur mit überschüssigem Wasserstoffsuperoxyd zusammen- 

 zubringen und nach beendeter Zerlegung den Rest des- 

 selben zu bestimmen. 



Auf diese Weise prüfte ich zunächst das Verhalten 

 gegen Mangansuperoxydhydrat, dessen Zusammensetzung 

 als Mn02, HO vorher festgestellt war. 



0,5287 Grm. dieses Mangansuperoxydhydrats zer- 

 setzten sich mit 77,2 C.C. der oben angewandten Was- 

 serstoffsuperoxydlösung; diese enthalten 0^17223 Grm. 

 H02; erfordert 1 At. Mangansuperoxyd 1 At. Wasser- 

 stoffsuperoxyd, so waren für 0,5287 Grm. des Hydrats 

 0,1709 Grm. des letzteren erforderlich. 



0,217 Grm. Mangansuperoxydhydrat zerlegte sich mit 

 31,5 C.C. Wasserstoffsuperoxydlösung = 0,0703 Grm.H02, 

 während sie nach der Berechnung 0,07017 Grm. erforderten. 



Beide Versuche bestätigen vollkommen das Resultat 

 der Untersuchungen Geuther's (Wöhler a. a. O.)^ wel- 

 cher die Sauerstoffmenge bestimmte, die auf eine durch die 

 Analyse gefundene Menge gelöstes Manganoxydul aus Man- 

 gansuperoxyd und Wasserstoffsuperoxyd entwickelt war. 



Zur Prüfung der Einwirkung auf Bleisuperoxyd stellte 

 ich mir eine Lösung des Wasserstoffsuperoxyds durch 

 Eintragen von Baryumsuperoxyd in überschüssige Essig- 



