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Kali jeder störenden Wirkung des Aethers auf letzteres 

 Salz zu entgehen^ erhitzte ich die Flüssigkeiten nach Zu- 

 satz der Eisenoxydullösung bis zur vollständigen Verdun- 

 stung desselben. 



Iste Versuchsreihe: 

 50C.C. der blauen Flüssigkeit oxydirten. . . 23,3 C.C. 



EisenoxyduUösungy 

 50 „ der blauen Flüssigkeit oxjdirten... 23,4 „ 



Eisenoxydullösung, 

 50 „ der blauen Flüssigkeit oxydirten 



mit Kalilösung behandelt 17,2 „ 



50 „ ebenso behandelt oxydirten 17,1 „ 



Die so oxydirten Mengen stehen sehr nahe im Ver- 

 hältniss, wie 3 zu 4 (17,15 : 23,35 =z 3 : 4,08). 

 2te Versuchsreihe: 

 50 C.C. der blauen Flüssigkeit oxydirten.. 23,95 C.C. 



Eisenoxydullösung, 

 50 „ der blauen Flüssigkeit, mit Kali- 

 lösung behandelt, oxydirten 17,7 „ 



Auch hier findet das Verhältniss von 3 zu 4 sehr 

 annähernd statt (17,7 : 23,95 = 3 : 4,06). 

 3te Versuchsreihe: 

 50 C.C. der blauen Flüssigkeit oxydirten... 18,4 C.C. 



Eisenoxydullösung, 

 50 „ der blauen Flüssigkeit oxydirten . . . 18,5 „ 



Eisenoxydullösung, 

 50 „ der blauen Flüssigkeit, mit Kali- 

 lösung behandelt, oxydirten 14,2 „ 



50 „ ebenso behandelt, oxydirten 14,3 „ 



50 „ durch freiwilliges Verdunsten des 



Aethers in Chromsäurelösung ver- • 



wandelt, oxydirten 13,9 „ 



Obiges Verhältniss der Sauerstoffmengen bestätigt 

 sich auch hier (14 : 18,45 = 3 : 3,95). 



Da die Chromsäure nun durch Eisenoxydul zu Chrom- 

 oxyd reducirt wird, also 2 At. Chromsäure 3 At. Sauerstoff 

 abgeben, so machen es alle Resultate im höchsten Grade 



