Basisches Chlorcalcium hei der Chlorkdlkfahrikatio7i etc. 313 



enthält auf 55,5 Gewichtstheile Chlorcalcium 84 Kalk 

 (CaO) und 144 Wasser; es bildet sich aber nur beim 

 Erkalten einer heissen ganz gesättigten Clorcalciumlösung, 

 die mit Kalkhydrat gekocht worden war. Nimmt man 

 die Existenz des Salzes in der Lösung an, so wäre wohl 

 Mohrs Meinung so zu deuten, dass in einer Lösung, in 

 welcher das obige Verhältniss von Wasser, Chlorcalcium 

 und Kalkerde eingetreten ist, sich überschüssiger Salmiak 

 befinden könne, der schwieriger durch den Kalk zerlegt 

 werde, als bei grösserer oder kleinerer Wassermenge. 

 Diese Ansicht ist von vornherein unwahrscheinlich, und 

 noch dazu wird die Sache etwas undeutlich durch die 

 Stelle, „dass in einer verdünnten Flüssigkeit basisches 

 Chlorcalcium neben Salmiak enthalten sein könne, ohne 

 dass sich beide durch blosses Kochen zerlegen." Es 

 wurde krystallisirtes „basisches Chlorcalcium" mit Sal- 

 miakpulver zusammen gemengt und schon bei gewöhn- 

 licher Temperatur entwickelte sich starker Ammoniak- 

 geruch. 



Eine Mischung von gepulvertem Salmiak mit kry- 

 stallisirtem basischem Chlorcalcium im Verhältniss von 1 des 

 ersteren zu 3 des letzteren wurde in einem Kölbchen erhitzt 

 und die entwickelten Dämpfe verdichtet aufgefangen. Der 

 Ammoniakgehalt der Flüssigkeit entsprach bis auf äusserst 

 Weniges dem des angewandten Salmiaks. Es wurde ein 

 Theil Salmiak mit 2 Theilen kry stallisirtem „basischen 

 Chlorcalcium" und 2 Theilen Wasser in einem Kölbchen 

 gemischt und eine Zeit lang zum Kochen erhitzt. Die 

 entweichenden Dämpfe wurden in titrirter Lösung von 

 Oxalsäure sorgfältigst aufgefangen, und so das überge- 

 gangene Ammoniak bestimmt. Die Menge, welche er- 

 halten wurde, entsprach 80 Proc. des Kalkgehaltes des 

 „basischen Chlorcalcium s" d. h. 80 Proc. des Kalkgehal- 

 tes dieses Salzes dienten zur Zerlegung des Salmiaks 

 unter der Annahme, dass 1 Aequivalent Kalk 1 Aequi- 

 valent Salmiak zersetze. 88 Proc. der vorhandenen Kalk- 

 erde wären nöthig gewesen um allen Salmiak zu zerlegen. 

 Es fehlte hier an hinreichender Fortdauer des Kochens. 

 Ein anderer Versuch, in welchem Salmiak, krystallisirtes 

 basisches Chlorcalcium und Wasser in ähnlichen Verhält- 

 nissen gemischt wurden, ergab, dass nach längerem Kochen 

 der Rückstand keinen Salmiak mehr enthielt. 



Aus diesen Versuchen geht unzweifelhaft hervor, dass 

 das Salz Ca Cl -)- 3 Ca O -f- 16 HO weder an und für sich, 

 noch mit Wasser gemischt (wobei es übrigens auch wieder 



