über das citroneusaure CJiinin. 29 



noch höher. Eine noclnnalige Wägung^ nachdem der 

 Thermometer 1450 zeigte, ergab dasselbe Gewicht wie 

 früher. Erst bei 1580 fing das Salz im Tiegel an, sich 

 etwas zu erheben, bei 1610 begann es zu einem braun- 

 gelben Liquidum zu schmelzen, aber erst bei 1830 ^^r 

 die ganze Quantität zergangen. Die Schmelzung erfolgte 

 indessen nicht ohne Zersetzung, denn es entwickelten sich 

 dabei Dämpfe, welche schwach bittermandelartig rochen. 

 Die Masse erstarrte beim Erkalten zu einem gelbbraunen 

 spröden Harze, welches nur mehr schwach bitter schmeckte, 

 also auch hierdurch die bereits eingetretene partielle Zer- 

 setzung erwies. Die harzige Masse entzündete sich in 

 noch höherer Temperatur und hinterliess eine schwer, 

 aber endlich vollständig verbrennende Kohle. 



Zur genauen Ermittelung der chemischen Constitution 

 des Salzes schien mir die Elementaranalyse unerlässlich. 

 Ich wandte dazu das bei 1000 getrocknete Salz an. 



7 Gr. lieferten durch Verbrennung mit Kupferoxyd 

 17,06 Gr. Kohlensäure, w^orin 4,653 Gr. Kohlenstoff = 

 66,49 Proc. — Ferner: 4,15 Gr. Wasser, worin 0,461 Gr. 

 Wasserstoff = 6,58 Proc. 



7 Gr. gaben durch Erhitzen mit Natronkalk u. s. w. 

 7,50 Gran Platinsalmiak, worin 0,471 Gran Stickstoff = 

 6,73 Proc. 



Den Sauerstoff aus dem Verluste berechnet, ergiebt 

 sich folgende Zusammensetzung: 



gefunden Aequivalente berechnet 



Kohlenstoff 66,49 92 66,42 



Wasserstoff. 6,58 55 6,62 



Stickstoff. 6,73 4 6,74 



Sauerstoff. 20,20 21 20,22 



100,00 100,00! 



Diese Gruppe von Aequivalenten enthält 4 Aeq. Chinin, 

 2 Aeq. Wasser und 1 Aeq. Citronensäure, entspricht also 

 der Formel: 4C20H12NO2 -f 2 HO + C12H5011. 



Die quantitative Zusammensetzung des bei 1000 ge- 

 trockneten Salzes ist hiernach, seinen näheren Bestand- 

 theilen gemäss: 



