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lieber das Aluminiiim. 



Auf der Ausstellung in Paris waren einige Dutzend 

 Aluminiumbarren von etwa 1 Fuss Länge, 1 Zoll Breite 

 und 1/2 Zoll Dicke,^ so wie ein aus diesem Metalle ange- 

 fertigter kleiner Becher nebst einigen Löffeln ausgelegt. 



Das Pariser Aluminium hält sich an der Luft sehr 

 gut und erträgt selbst Glühhitze, ohne sich beträchtlich 

 zu oxydiren; doch bildet sich auf der Oberfläche augen- 

 scheinlich ein Häutchen von Oxyd (Thonerde), wodurch 

 die Theile des Metalles dergestalt eingehüllt werden, dass 

 ein Zusammenfliessen zu einem abgerundeten glänzenden 

 Metallkügelchen nicht erfolgen kann. Beim Schmelzen 

 und Giessen muss man deshalb ein Flussmittel anwenden, 

 wozu sich nach Rose Chlorammonium gut eignet. Der 

 Schmelzpunct des Aluminiums liegt zwischen dem des 

 Zinks und dem des Messings; Heeren schätzt denselben 

 auf 7000. Salzsäure wirkt ausserordentlich heftig ein und 

 löst das Metall unter stürmischer Entwickelung von Was- 

 serstoffgas. Verdünnte Schwefelsäure verhält sich der 

 Salzsäure ähnlich, wirkt aber bedeutend langsamer. Con- 

 centrirte Schwefelsäure scheint in der Kälte gar nicht 

 einzuwirken, löst aber erhitzt das Metall langsam, unter 

 Entwickelung von schwefliger Säure, auf. Concentrirte Sal- 

 petersäure, sowohl kalt wie warm, wirkt nicht im Gering- 

 sten. Offenbar geht das Aluminium in Berührung mit 

 Salpetersäure in einen elektronegativen oder sogenannten 

 passiven Zustand über. Essigsäure wirkt in der Kälte 

 sehr wenig, aber doch bemerklich, in der Wärme schnel- 

 ler, wobei sich Wasserstoffgas entwickelt. Aetzende Kali- 

 lauge bewirkt schon in der Kälte die Auflösung des 

 Aluminiums mit derselben Heftigeit und stürmischen 

 Wasserstoffgas -Entwickelung, wie Salzsäure, wobei sich 

 das Eisen in Gestalt eines grauschwarzen, am Sonnen- 

 lichte glänzende Flitterchen zeigenden Pulvers abscheidet. 

 Mit Quecksilber verbindet sich das Aluminium durchaus 

 nicht. Mit Zinn schmilzt es leicht zu einer ziemlich 

 harten, aber doch streckbaren Legirung zusammen. De- 

 ville führt an, dass es mit Blei nicht legirt werden könne. 

 Es verhält sich in diesen Beziehungen dem Eisen gleich. 



Nach den bis jetzt bekannten Eigenschaften des Alu- 

 miniums kann man ihm eine grosse Nutzbarkeit nicht 

 einräumen, da es schon seiner unansehnlichen Farbe, so 

 v/ie der Leichtlöslichkeit in den meisten Säuren und in 

 den Alkalien wegen auf eine Anwartschaft als Stell- 



