62 Maassanalytische Bestimmung der freien Schivefelsäure. 



entstanden ist. Nunmehr ist die Säure neutralisirt und 

 die kleine Trübung deutet schon auf einen Ueberschuss 

 ^ des Fällungsmittels, für den man auch ungefähr 0,05 C.C. 

 in Abzug bringen kann. ^ 



Den Procentgehalt der Probesäure kennt man; man 

 müsste demnach, wenn man den richtigen Titer sogleich 

 getroffen hätte, 11,56 C.C. der Probeflüssigkeit verbraucht 

 haben. Man habe aber z. B, nur 7 C. C. verbraucht, so 

 wird man auf je 7 Raumtheile der Kupferoxyd- Ammoniak- 

 flüssigkeit 4,6 Raumtheile reines Wasser zusetzen müssen, 

 um eine Probeflüssigkeit zu bekommen, von der 1 C. C. 

 1 Gewichtsproc. Schwefelsäurehydrat anzeigt, wenn von 

 der zu untersuchenden Säure 5 C. C. zur Analyse ver- 

 wendet worden sind. Bei der Analyse misst man natür- 

 lich ebenfalls 5 C.C. von der zu untersuchenden Flüssig- 

 keit ab und verfährt mit der Probeflüssigkeit, die jetzt 

 schon titrirt ist, wie oben. Grössere Genauigkeit erzielt 

 man durch Anwendung von Zehntellösung gegen das Ende. 

 Auf diese Art kann man ein abgemessenes Volumen von 

 5 C.C. vom Schwefelsäurehydrat bis herab zu den äusser- 

 sten Verdünnungen in kurzer Zeit auf seinen Procentgehalt 

 dem Gewichte nach bestimmen, — beim Schwefelsäure- 

 hydrat wird man, seinem spec. Gewicht entsprechend, 

 185 Proc. finden und bei den höchsten Verdünnungen die 

 jeweiligen Bruchtheile von Proc enten. 



Was diese Methode betrifft, so ist dieselbe, wie aus 

 allen Daten zu ersehen, eine vollkommen maassanalytische 

 und ist zu ihrer Ausführung durchaus keine Waage noth- 

 wendig. Wie sie hier angegeben ist, bedient sich der 

 Verfasser derselben, um die freie Schwefelsäure neben 

 sauer reagirenden Metallsalzen, z. B. in galvanischen Batte- 

 rien, in Kürze zu bestimmen, wo man mit den übrigen 

 Sättigungsanalysen auf keinen Fall so rasch und genau 

 zum Ziel kommt. Will man die Wägung mit der Mes- 

 sung verbinden, so wägt man sich 1 Aeq. Schwefelsäure- 

 hydrat ab, verdünnt zu einem bestimmten Volumen, titrirt 

 mit einem aliquoten Theile desselben das Kupferoxyd- 

 Ammoniak, und kann alsdann mit der so titrirten Flüssig- 

 keit jede andere in Lösung befindliche freie Säure in der 

 kürzesten Zeit auf ihren Gewichtsprocentgehalt bestimmen, 

 wenn man eine ihrem Aequivalent entsprechende, abge- 

 wogene Menge der Arbeit unterzieht. 



Dass man sich wo möglich die Prüfimgsflüssigkeit 

 kurz vor jeder Untersuchung am besten anfertigt, oder 

 jedenfalls dieselbe sehr vor Veränderung des Titer durch 



