178 Verhalten des Jodquecksilbers zu Ammoniak etc. 



Z. B. Hg3N -I- HgJ + 3 (H3N, H J + HgJ) und 

 Hg3N -)- 3 HgO, N05 4- H3N, H0,N05. 

 Die vierte, von Gerhardt, betrachtet sie als Ammo- 

 niumverbindungen, wo im Ammoniummolecül ein oder 

 mehrere Atome Wasserstoff durch Quecksilberatome sub- 

 stituirt sind. 



Z.B. HgNJ + HgJ und j^3NO,N05-|- 2 HO. 



Weltzien unterstützte diese Ansicht kürzlich und 

 gab für viele der betreffenden Verbindungen ihr entspre- 

 chende Formeln. 



Die erste dieser Ansichten kann nicht für alle Ver- 

 bindungen angenommen werden ; dann aber ist es unwahr- 

 scheinlich, dass bei Gegenwart von Wasser eine wasser- 

 freie Ammoniakverbindung einer Sauerstoffsäure entstehe; 

 endlich lässt sich in diesen Verbindungen Ammoniak 

 meist durch Kali nicht austreiben. 



Die Formeln der zwei folgenden Ansichten sind zum 

 Theil ziemlich complicirt; ferner lassen sich nach densel- 

 ben manche Entstehungen und ZersetzungeD. nur schwierig 

 erklären. So lässt sich nach den Formeln: Hg3N -|- HgJ 

 + 3 (H3N, HJ 4- HgJ) oder HgH2N, 3 HgJ -f H3N, HJ 

 schwer einsehen, wie die betreffende Verbindung schon 

 unter 0^ oder durch viel Wasser in Jodquecksilber und 

 Ammoniak zerfällt. 



Die Formeln der vierten Ansicht sind einfacher, die 

 Entstehung und Zersetzungsweise der betreffenden Ver- 

 bindungen erklären sich ungezwungen. 



Reaction auf Ammoniak." Die Lösung von Jod- 

 kalium-Jodquecksilber wird schon längere Zeit als Reagens 

 auf Alkaloide angewandt. Diese geben damit selbst bei 

 grosser Verdünnung eine wenig gefärbte Trübung oder 

 Fällung. Fixe Alkalien geben keinen, Ammoniak nur 

 bei sehr grosser Concentration einen krystallinischen Nie- 

 derschlag. 



Wird dagegen jene Lösung mit freiem Kali versetzt, 

 so bringen selbst Spuren von Ammoniak oder einem 

 Ammoniaksalze eine Fällung der oben beschriebenen brau- 

 nen Verbindung Hg^NJ ^- 2 HO hervor; wird mehr eines 

 Ammoniaksalzes zugesetzt, als von dem freien Kali zer- 

 setzt werden kann, so löst sich der entstandene Nieder- 

 schlag wieder auf, wird aber wieder gefällt durch mehr 

 Kali. Ebenso verhält sich Jodkalium; es löst den Nieder- 

 schlag um so leichter, je weniger freies Kali vorhanden 

 ist; bei grossem üeberschusse dieses letzteren wird von 



