Eisenoxyd- und Thonerdehestimmung. 301 



durch Schwefelammoniura, löst den entstandenen Nieder- 

 schlag sofort abermals in Salzsäure mit einem kleinen Säure- 

 überschuss- und entfernt durch schwaches Erwärmen in 

 einem Becherglase den Schwefelwasserstoff. Es ist nicht 

 nöthig; jetzt die Flüssigkeit zu filtriren^ selbst wenn sie 

 von abgeschiedenem Schwefel ziemlich stark getrübt sein 

 sollte; man titrirt mit zweifach - chromsaurem Kali und 

 findet so die Menge des vorhandenen Eisenoxyds. Nun 

 wird filtrirt und das Ganze mit Ammoniak gefällt, der 

 Niederschlag auf dem Filter ausgewaschen, getrocknet, 

 geglüht, gewogen. Sein Gewicht, minus dem des gefun- 

 denen Eisenoxyds und dem des entstandenen Chrom oxyds, 

 ist das Gewicht der Thonerde. 



Enthält die zu untersuchende Substanz, beziehentlich 

 Flüssigkeit, neben Eisenoxyd und Thonerde auch Eisen- 

 oxydul, und will man dessen Menge besonders bestim- 

 men, so ändert sich das Verfahren etwas. Man leitet 

 alsdann so lange durch die völlig klare, von Salpetersäure 

 und Chlor völlig freie Flüssigkeit gewaschenes Schwefel- 

 wasserstofFgas , bis alles Eisenoxyd in Eisenoxydul ver- 

 wandelt ist, sammelt den abgeschiedenen Schwefel auf 

 einem Filter, trocknet und wägt. Sein Gewicht bezieht 

 man auf den Sauerstoff des Eisenoxyds. Weiter verfährt 

 man wie oben, d. h. man titrirt die Flüssigkeit durch 

 chromsaures Kali, fällt alsdann durch Ammoniak, zieht 

 von dem Gewicht des Niederschlages Eisenoxyd und 

 Chromoxyd ab, wo man in dem verbleibenden Reste die 

 Thonerde hat ; von dem Gewichte des Eisenoxyds das zuerst 

 mittelst Schwefelwasserstoff Gefundene, verwandelt den Rest 

 des Eisenoxyds durch Rechnung in Eisenoxydul. Selbst- 

 redend kann man auch im ersten Falle, wo alles Eisen als 

 Oxyd vorhanden ist, dessen Reduction durch Schwefelwasser- 

 stoff bewirken ; allein man gewinnt dadurch Nichts, denn statt 

 des Titrirens mit chrorasaurem Kali, muss man dann das 

 Eisenoxydul, um das Eisenoxyd mit der Thonerde durch 

 Ammoniak fällen zu können, durch Chlor oder Salpeter- 

 säure oxydiren. Wenn in dem zweiten Falle die Menge 



