Ozongelialt der in atmosph. Luft sich bildenden Säuren. 325 



flüsslgkelt so viel Chlorktxli in Stücken zugesetzt werden, 

 bis sich nichts mehr davon auflöst, und alsdann die Flüs- 

 sigkeit durch eine Weingeistlauge schwach erwärmt wer- 

 den, bis eine regelmässige Gasentwickelung statt findet. 



Diesem Gase hängt nur noch eine geringe Spur 

 Feuchtigkeit an, von welcher es durch ein kleines Stück- 

 chen kaustisches Kali ganz befreit werden kann. (Buclin. 

 Eepert Bd. IV. H. 6.) O. 



lieber den Ozongelialt der bei der langsamen Verbren- 

 nung des Phosphors in der atmosphärischen Lnft sich 

 bildenden Säuren. 



Schönbein weist nach, dass die bei der langsamen 

 Verbrennung des Phosphors in feuchter Luft entstehende 

 saure Flüssigkeit nicht bloss, wie bisher angenommen 

 wurde, ein Geraenge von phosphoriger und Phosphorsäure 

 sei, sondern dass diese Flüssigkeit auch noch leicht nach- 

 weisbare Spuren ozonisirten Sauerstoffs enthält. 



Wenn nämlich ein zur Hälfte mit Wasser bedecktes 

 Stück Phosphor in einem mit atmosphärischer Luft gefüll- 

 ten Ballon etwa 12 Stunden lang liegen bleibt, so wird diese 

 Luft stark ozonisirt, so dass feuchtes jodkaliumstärkehal- 

 tiges Papier davon gebläut wird. Dasselbe bewirkt aber 

 auch die vom Phosphor abgegossene saure Flüssigkeit, 

 während eine Lösung von reiner phosphoriger oder Phos- 

 pliorsäure, oder eines Gemenges von beiden, eine solche 

 Keaction nicht verursacht. Diese Säure verliert jedoch 

 ihr oxydirendes Vermögen: 



1) wenn sie einige Tage sich selbst überlassen bleibt; 



2) wenn die Säure einige Zeit gekocht wird; 



3) wenn man dieselbe dem Sonnenlichte aussetzt; 



4) durch Schütteln mit Platinmohr; 



5) Kupfer, Eisen, Zink, Zinkfeile, schweflige Säure, 

 Schwefelwasserstoff:' vernichten das oxydirende Vermögen 

 der Säuren ebenfalls schnell. 



Diese Umstände lassen den Verf. nicht zweifeln, dass 

 das Vermögen der frisch bereiteten phosphatischen Säure, 

 den jodkaliumhaltigen Stärkekleister zu bläuen, dem in 

 ihr gelösten ozonisirten Sauerstoff beizumessen ist. 



Dass die phosphatische Säure von selbst nach und 

 nach ihr oxydirendes Vermögen einbüsst, rührt wohl da- 

 her, dass der active Sauerstoff allmälig die phosphorige 

 Säure oxydirt; schneller geschieht dies unter Einfluss der 



24* 



