40 Elektro- chemische Eigenschaften des Wasserstoffgases. 



in die Chlorgoldlösung taucht, und das Wasserstoflfgas 

 wird nach und nach von der Flüssigkeit (in Folge von 

 Salzsäurebildung) verschluckt. Wasserstoffgas allein ver- 

 mag die Goldlösung nicht zu reduciren. 



2) Die Umwandlung des Wasserstoffgases in Salzsäure 

 und die Reduciion des Goldes aus Chlorgoldlösung unter 

 Vermittelung des Platins findet auch bei völligem Abschluss 

 der Luft statt. Da nach vollendeter Reaclion kein Platin 

 in der Lösung zu finden ist, so muss das Platin nur durch 

 seine Gegenwart und nur als elektrischer Leiter gewirkt 

 haben. "Der Wasserstoff vermag unter Einwirkung des 

 metallischen Platins sich mit dem Chlor des Chlorgoldes 

 auf ähnliche Weise zu Salzsäure zu verbinden, wie Wasser- 

 stoffgas und Sauerstoffgas unter Vermittelung des metal- 

 lischen Platins zu Wasser zusammentreten. Die negative 

 Elektricität des Wasserstoffs wird durch das Platin abge- 

 leitet und tritt aus diesem in 

 das reducirteGold über. (In 

 nebenst. Fig. ist A B C eine 

 mit eingeschmolzenen Pla- 

 tindrähten versehene Glas- 

 röhre, welche von A bis B 

 Wasserstoffgas und von B 

 bis C Chlorgoldlösung ent- 

 hält. Die anfangs offenen, 

 später geschlossenenSpitzen 

 A und D dienen dazu, den 

 obern Theil der Röhre mit 

 Wassersloffgas zu füllen. 

 Die negative Elektricität geht 

 durch den Platindraht de, die 

 ^:z:z=J^ positive Elektricität durch 

 den Draht f g zum Galva- 

 nometer. Das Gold schei- 

 det sich an dem eingetauch- 

 ten Stück e des Drahtes de 

 metallisch ab.) 



3) Ein Golddraht oder 

 Goldblech zeigt unter den- 

 selben Verhältnissen keine 

 Abscheidung von Gold und 

 keine Verdichtung von Was- 

 sersloffgas. 



4) Man kann eine ein- 

 fache galvanische oder vol- 

 taische Kette bilden aus 



