Ucber einige Cy ankwpf erver bindungen. 69 



lieber einige Cyankupferverbindungen. 



Die Versuche A. Dufou's, das Kupfercyanid darzu- 

 stellen, sind ohne Erfolg geblieben; derselbe erhielt aber 

 einige bestimmte Kupfercyanüre. 



'Kupfercyanür-Cyanid, Cu•^C^ N, Cu, C^N, HO. 

 Man giesst zu der verdünnten Lösung eines Kupfersalzes 

 die Lösung von Cyankalium oder Blausäure, so dass in 

 der Lösung noch viel Kupfersalz bleibt. Oder man leitet 

 einen Strom von Blausäure in Wasser worin Kupferoxyd- 

 hydrat vertheilt ist; erst bildet sich ein gelber, dann grün- 

 werdender Niederschlag und Cyan wird frei. Dieser Nie- 

 derschlag ist etwas krystallinisch, verliert bei 100** Wasser, 

 bei höherer Temperatur verwandelt er sich in Kupfercyanür, 

 indem Cyan frei wird. Er löst sich leicht in Cyankalium, 

 die Flüssigkeit ist farblos oder bläulich, bald darauf erschei- 

 nen perlglänzende Krystalle von Kupfercyanürcyanidkalium 

 und es wird Cyan frei. Dieses letzlere wird durch Kali 

 in Kupferoxyd und Kupfercyanürkalium verwandelt. Säu- 

 ren schlagen daraus weisses Kupfercyanür nieder, bilden 

 ein Kupfersalz und entwickeln freie Blausäure. 



Zweifach Kupfercyanür- Kupfercyanid, 

 (CuSC^N'') + CuCmN -f ho. Wenn man ein Kupfersalz 

 durch eine massig concentrirle Lösung von Cyankalium 

 fast vollständig ausfällt, so erhält man ein amorphes oliven- 

 farbenes Pulver und es entweicht reichlich Cyan. Diese 

 und die vorige Verbindung sind beide sehr unbeständig. 



Ammoniakalisches Kupfercyanür- Cyanid, 

 Cu^C^N, CuC^N, NH^O. Wenn man Kupfersalz mitCyan- 

 ammonium anstatt mit Cyankalium fällt, so entweicht 

 reichlich Cyan; aber der bläuliche Niederschlag, der so 

 entsteht, enthält stets Ammoniak in Verbindung. Dieser 

 bildet ein blaugrünes amorphes Pulver, das in kaltem Was- 

 ser leicht löslich ist, welches dadurch schwach blau wird, 

 Das Salz ist an der Luft unveränderlich, aber bei \00^ 

 verliert es Wasser und Ammoniak, bei höherer Tempe- 

 ratur geht es in Cupfercyanür über. 



BiammoniakalischesKupfercyanür-Cyanid, 

 Cu^C^N, CuC^N, 2NH\ Am leichtesten erhält man die- 

 sen Körper, welcher eine Verbindung von Kupfercyanür- 

 Cyanid mit 2 Aeq Ammoniak ist, wenn man einen Strom 

 Blausäure in Kupferoxyd leitet, welches man in Ammoniak 

 vertheilt hat. Zuerst löst sich der Ueberschuss vom Kupfer- 

 oxyd, dann erscheinen kleine grüne Nadeln, deren Menge 

 rasch zunimmt; die Flüssigkeit setzt später noch mehr 

 davon ab. 



