TUrirmethode zur Bestimmung des Zinns. 297 



Gleichen Tadel verdient das Verfahren von Gaultier 

 de Claubry, welches in der Anwendung einer tilrirlen 

 alkoholischen Jodlösung besteht. Das Jod reagirt allmälig 

 auf die Elemente des Alkohols, verbindet sich damit, und 

 der so gebuncJene Theil wirkt nicht mehr auf das Zinnsalz. 



Mene giesst in die Zinrichlorürlösung eine titrirte 

 Eisenchloridlösung, deren gelbe Farbe erst dann erscheint, 

 wenn das Zinnsalz mit Chlor gesättigt ist Die durch das 

 Eisenchlorid einer grossen Menge Flüssigkeit erlheilte gelb- 

 liche Farbe ist so schwach, dass es schwer hält, den 

 richtigen Moment zu treffen. Das übermangansaure Kali 

 dagegen scheint allen Anforderungen zu genügen. Man 

 verfährt damit in folgender Weise: 



Zu einer Lösung desselben in seinem drei- oder vier- 

 fachen Gewicht Wasser fügt man eine hinreichende Menge 

 Salpetersäure, um eine violetlrothe Flüssigkeil zu erhallen. 

 Man tilrirt diese, indem man die Zahl der Theilslriche 

 einer graduirten Bürette sucht, welche man zu einer salz- 

 sauren Lösung von I Grm. reinem Zinn setzen muss. bis 

 eine leichte Rosafärbung erscheint Hiernach bringt man 

 1 Grm. der zu analysirenden Substanz in einen Kolben 

 mit 25 Cubikcenlimelern reiner ChlorwasserslofFsäure nebsi 

 einigen Tropfen Salpetersäure. Ist das Zinn gelöst, so 

 führt man es durch Kochen mit ein wenig deslillirte.n 

 Zink un(J einem grossen üeberschuss von Chlorwasserstoff- 

 saure wieder in Chlorür über. Alsdann gie.^st mar» tropfen- 

 weise die titrirte Lösung des übermangansauren Kalis 

 hinein, welche sich so lange entfärbt, als das Zinn noch 

 nicht vollständig oxydirt ist. Sobald dieser Punct aber 

 eingetreten, reicht ein einziger Tropfen des Reagens hin, 

 dem Wasser eine schöne Rosafarbe mitzutheilen. 



Enthält die Lösung Eisen, so ist eine zweite Operation 

 nöthig. Man löst aufs neue I Grm. der Substanz in der 

 angegebenen Weise auf, fügt alsdann reines Zink hinzu, 

 ohne einen Üeberschuss von Chlorwasserstoffsäure zu las- 

 sen, welcher das gefällte Zinn wieder auflösen würde. 

 Nach Fällung des letzteren bestimmt man das Eisen mit- 

 telst einer eigens titrirten Flüssigkeit. Es genügt dann, 

 das Gewicht des Eisens von der Gesammtsumme beider 

 Metalle abzuziehen. Etwa vorhandenes Arsen würde 

 sich als Arsenwasserstoff beim Auflösen der Metalle ent- 

 wickeln. 



Antimon und Kupfer, gleichzeitig mit dem Zinn durch 

 das Zink gefällt, würden sich in der Chlorwasserstoffsäure 

 nicht wieder ^ösen und durch Filtration getrennt werden 

 naüssen. (Journ de Pharm, et de Chim. Juillet 1853 J A. 0* 



