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Oxyds zu Eisenoxydul mit schwefliger Säure bebaridelt, 

 durch Erwärmen die überschüssige schweflige Säure ver- 

 jagt und Schwefelwasserstofi*gas bis zur Sättigung einge- 

 leitet. Nach eintägigem Stehen wurde der schmutzig- 

 gelbe Niederschlag, welcher grösstentheils aus Schwefel 

 bestand, mit wässerigem kohlensaurem Ammoniak aus- 

 gezogen, das Filtrat mit Salzsäure angesäuert und in die 

 Flüssigkeit Schwefelwasserstofi*gas geleitet. Bei allen 

 drei Proben schieden sich nach längerer Ruhe zarte gelbe 

 Flöckchen von Schwefelarsen aus, jedoch in so geringer 

 Menge, dass auf eine quantitative Bestimmung verzichtet 

 wurde. Insgesammt auf einem kleinen Filter gesammelt, 

 mit einigen Tropfen heisser Salpetersäure oxydirt, nach 

 Zusatz von etwas Wasser filtrirt, das Filtrat mit einer am- 

 moniakalischen, öalmiakhaltigen Bittersalzlösung vermischt, 

 lieferte sie einen Niederschlag von arsensaurer Ammoniak- 

 Talkerde, die beim Glühen auf Kohle deutlichen, knob- 

 lauchartigen Arsengeruch verbreitete. 



Ermittelung der Formel des californischen Schwefelkieses. 

 Herr W. Lange, Mitglied des pharmaceutischen 

 lustituts, bestimmte dieselbe. 0,505 Grm. schön ausge- 

 bildete Schwefelkiese von No. 2. wurden fein gepulvert, 

 mit Königswasser behandelt. Ungelöst blieben 0,010 Grm. 

 Die Lösung wurde mit Ammoniak gefällt, der gesammelte, 

 gut gewaschene, getrocknete und geglühte Niederschlag 

 wog 0,329 Grm. Fe2 03, entsprechend 0,230 Grm. Eisen. 

 Die vom Eisenoxyd abfiltrirte Lösung, mit Salzsäure an- 

 gesäuert und mit Chlorbaryum gefällt,, lieferte 1,913 Grm. 

 geglühten schwefelsauren Baryt = 0,262 Grm. Schwefel. 

 0,505 — 0,010 = 0,495 Grm. Schwefelkies gaben sonach 

 0,230 Grm. Eisen und 0,262 Grm. Schwefel; die Formel 



FeS2 verlangt: 



gefunden wurden 



Fe = 28 = 46,667 Proc. 46,464 Proc. Fe 



S2 = 32 = 53,333 „ 52,929 „ Se 



" W 100,000. Q^^Q^ « ^^^i^«t 



100,000. 



