cTiromsaures Chromoxyd und analoge Chromate. 227 



schliessend. Wasser und heisse Salmiaklösung ziehen 

 jedoch aus dem Producte unter Gelbfärbung Chromsäure 

 aus, durch die charakteristische Reaction mit Wasser- 

 stoffhyperoxyd (Blaufärbung des Aethers s. S. 541 des 

 IX. Bd. dieser Vierteljahrsschr.) leicht nachweisbar, wor- 

 aus Eliot und Stör er einen Wahrscheinlichkeitsgrund: 

 die Verbindung als Cr2 03,Cr03, und nicht als Cr 02, 

 zu betrachten erblicken, während Krüger entgegenge- 

 setzter Ansicht ist, weil ihm die Substanz mit Schwefel- 

 säure und Chlornatrium erhitzt kein Chromoxydchlorid 

 lieferte. 



Vauqelin, Berzelius, Döbereiner, Thomson 

 u. A. versuchten durch vorsichtiges Erhitzen von salpeter- 

 saurem Chromoxyd eine bestimmte Oxydationsstufe zu 

 erhalten. Dieser Weg führt indess analog dem Krug er- 

 sehen zu keinem constant zusammengesetzten Producte. 

 Fünf derartige Proben, die Eliot und S t o r e r darstellten, 

 enthielten von 25,18 bis 60,39 Proc. Chromsäure, wobei 

 die am stärksten erhitzte Probe — bis an die beginnende 

 Rothgluht — den höchsten Chromsäuregehalt lieferte. 



Man hat auch Salze eines höhern Oxyds des Chroms 

 aufzufinden geglaubt, so z. B. Brandenburg. Diese 

 ergeben sich jedoch als Gemische von Chromsäure und 

 Chromoxydsalzen zu erkennen. 



Von Döbereiner rührt die Betrachtung unserer 

 Substanz als Cr^O^, CrO^ d.h. chromsaures Chromoxyd 

 (und nicht als selbstständiges Oxyd Cr 02) her. 



Thomson glaubt noch Verbindungen wie: 

 (Cr2 03)6Cr03 

 (Fe2 03)5Cr03 



(Fe2 03)5(Cr03)2,5 erhalten zu haben. 

 Erstere durch Einleiten von schwefliger Säure in gelöstes 

 neutrales oder saures chrom saures Kali. 



Nach Berthier wie den Verf. entsteht dabei indess 

 gar kein Niederschlag. Alle diese Verbindungen sind 

 sicherlich Gemische und nicht als chemische Einzeln- 

 glieder zu betrachten. 



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