& E. Reichardt, Bedeutung und Werth der Aequivalentenzahlen. 
Nimmt man hierzu die von Gay Lussac gemachte 
Entdeckung, dass die specifischen Gewichte der Gase — die 
Dichte — bei gleichem Volumen den chemischen Verbin- 
dungsgewichten proportional sind, entweder gleich oder im 
einfach theilbaren oder zu vervielfältigenden Verhältnisse 
stehen, so erhalten die so gewonnenen Resultate die grösste 
Bedeutung für die Feststellung der Höhe der Aequivalenten- 
zahlen selbst. Die Täuschungen können nur in dem einfach 
multiplen Verhältniss noch stattfinden. 
Als Einheit für diese auf Volumen und specifisches Ge- 
wicht der Gase gegründete Betrachtungsweise kann eigentlich 
nur der specifisch leichteste Körper — der Wasserstoff ge- 
wählt werden und da die Molekel Wasserstoff noch theilbar 
sein muss, so enthält dieselbe, nach der jetzt geltenden 
Annahme, 2 Atome Woasserstof. Das Atomgewicht des Was- 
serstoffs ist gleich 1, das Molekulargewicht = 2. 
Hierdurch wird eine einfache Grundlage zur Berechnung 
der Molekulargewichte anderer Gase gewonnen,*) sobald das 
speciische Gewicht derselben bekannt ist, da dieses ja dem 
Molekulargewicht proportional sein soll. Das specifische Ge- 
wicht des Wasserstoffgases ist = 0,06926, das Molekularge- 
wicht desselben = 2, ist M = das gesuchte Molekulargewicht 
eines Gases, d = specif. Gewicht des letzteren, so wird M 
dadurch gewonnen: 
M:2=d: 0,06926 oder 
M= 2... de 2880 ..d 
0,06926 
d.h, man hat das bestimmte specif. Gewicht des betreffenden 
Gases nur mit 28,877 zu multipliciren, um das Molekularge- 
wicht desselben zu erhalten. Aus der auf gleicher Grund- 
lage ausgeführten Berechnung der Multiplicationszahl, aus 
dem Mischungsverhältniss von Sauerstoff und Wasserstoff im 
Wasser wurde die Zahl 28,864 erhalten und so gebraucht 
man allgemein die abgekürzte Zahl 28 .87. 
*) Die meisten dieser Beispiele sind aus dem schon früher erwähnten 
Werke von Lothar Meyer, ‚‚die modernen Theorien der Chemie‘ ent- 
nommen, 
