E. Reichardt, Bedeutung und Werth der Aequivalentenzahlen. I) 
trägt man dies auf den Typus Wasser = 3 oder H-®-H, 
so vertritt 1 Atom des einwerthigen K die gleiche Menge 
des einwerthigen Wasserstoffes.. Es versteht sich von selbst, 
dass diese Betrachtungsweise bei allen Hydraten der Säuren 
und Basen angewendet werden kann, als Ersatz des frühe- 
ren Ausdruckes der Basicität u. s. w. 
Nach alter Schreibweise war die Formel für Phosphor- 
säure = 3H0,PO°, Stellung und Bedeutung der Elemente 
wie Verbindung aus denselben Ursachen, wie oben angegeben, 
so gezeichnet. Bei dem jetzigen doppelten Werthe vom O, wird 
die Formel der wasserfreien Phosphorsäure, des Anhydrites, P?Q® 
3 H:9, P29°. 
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Die 3basische, oder nunmehr 3 werthige Beschaffenheit der 
Phosphorsäure giebt demnach H an, genau so wie früher die 
Atome Wasser. 
Betrachtet man den Phosphor als 5 werthig und vergleicht 
damit die Formel H?P®*, so sättigten diese Werthe @ und 
u. diejenige für die 3 bas, Phosphorsäure H? PO? — 
H nicht direct, sondern 3 Atome Hydroxyl = 30 werden 
durch das 3werthige Radical PO gesättigt, oder vom ® 
ausgehend; die 8 Werthe des Sauerstoffes in der For- 
mel H?PO* werden gesättigt durch 5 Werthe des P und 
3H u. s. w. 
Es geht aus diesem einfachen Beispiele hervor, dass man 
nach den heutigen Erfahrungen stets die Werthe der Ele- 
mente einer Verbindung bei der Aufklärung der letzteren mit 
in Rechnung ziehen muss. Was aber die Stellung des Was- 
sers (nach bisheriger Annahme) in den chemischen Verbin- 
dungen anbetrifft, so lässt sich die verschiedene Bedeutung 
desselben allerdings sehr gut durch die Annahme eines hypo- 
thetischen Radicales Hydroxyl aufklären. Man spricht davon, 
dass in dieser oder jener Verbindung 1, 2 und mehr Hydro- 
xylgruppen vorhanden seien, welche, sehr analog der bishe- 
rigen Auffassung des hydratischen Wassers, leicht oder leich- 
ter vertreten werden können, sei es nur der Wasserstoff 
durch ein einwertbiges Radical, sei es ebenso die gleichfalls 
