12  E. Reichardt, Bedeutung und Werth der Aequivalentenzahlen. 
Die Vertretung der Wasserstoffatome kann aber ebenso, 
wie bei Methyl, weiter gehen und zwar in dem einen oder 
anderen Atom EH?, als Endpunkt wird die Verbindung 
€013— £C13 erhalten, der anderthalb Chlorkohlenstoff. 
Es würde zu weit führen, die weiteren Einzelnheiten 
vorzulegen, es gehört dies in ein Lehrbuch der organischen 
Chemie und nicht zu der hier angestrebten Besprechung, 
allein eine andere Hypothese muss noch Erwähnung finden. 
Bekanntlich bilden die Alkohole durch Oxydation Säuren 
und als Zwischenproduct Aldehyd. Der chemische Vorgang 
nach nunmehr älterer Auffassung war: 
0*H°0, HO + 20 = C*H°?0, HO + 2HO und 
C*H®0, HO + 20 = 02H30° + HO; nach. neuer 
Formel hat der Aldehyd das Zeichen €?H*0, die Essigsäure 
€2H*02 d.h. das früher meist ausserhalb der Verbindung 
geschriebene, sog. Hydratwasser ist hereingezogen und für 
Ö© und O die Verdoppelung der Aequivalentenzahl einge- 
treten. N 
Führt man diese Formeln auf die Grundlage des Gru- 
bengases zurück, so ist Aldehyd des Aethylalkohols: 
EH°—CH0, d.h. der 2werthige © ist für 2 At. des ein- 
_ werthigen Wasserstoffs eingetreten, und die Essigsäure ist: 
€CH°>—-€0(OH), für das letzte Atom Wasserstoff ist das 
1 werthige Hydroxyl eingetreten. 
Methylalkohol = €H°?— OH, Aldehyd = EH?®, Ameisen- 
säure — ECHO —-OH. Die Sättigung des Kohlenstoffes in der 
Ameisensäure ist demnach folgende: 1 Werth durch H, 
2 Werthe durch O und 1 Werth durch Hydroxyl. Man kann 
hierbei auch die Verbindung so auffassen H-€=®-0H; 
' man erhält hierbei eine Gruppe CO(OH), welche einwerthig 
ist und dieser Werth ist hier durch H gedeckt, bei der Es- 
sigsäure durch €H® u s.w. Hierbei bleibt dann immer die 
Gruppe COOH, deren Wasserstoff sich genau so vertreten 
lässt, wie in einem Säureradical z. B. ameisensaures Kali = 
 H-€£=-0-0K, essigsaures Kali = CH’>—£=0-0K. In 
der Oxalsäure ist sogar der eine am Kohlenstoff haftende 
3 _ Wasserstoff wieder durch die Gruppe GOOH vertreten 
