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Merkwürdiges Verhalten d. Chlor-, Brom- u. Jodsalze ete.e 259 
natürlich gewogen ist) ein gemessenes und’ zur Fällung des 
Bleies ausreichendes Volumen Normalschwefelsäure, verdünnt 
auf ein bestimmtes Volumen z. B. 250 C.C. und bestimmt 
nach dem Absetzen in einem herauspipettirten aliguoten Theile 
der klaren Lösung den Gehalt der Schwefelsäure durch Fäl- 
lung mit Chlorbaryum gewichts-analytisch. 
Indem man dann in einem andern, gleichen, gemessenen 
Theile der klaren Lösung den Säuregehalt durch Titriren mit 
Normalnatron ermittelt und die gefundene Menge Schwefel- 
säure in Abzug bringt, ergiebt sich die Menge der Essigsäure. 
Für ‚technische Zwecke verfährt Fresenius, um gleich 
Procente zu haben und die Berechnungen zu vermeiden, wie folgt: 
Man füllt einen halb Ltr. Kolben bis zur Marke mit 
Wasser, fügt noch 1,3 C.C. Wasser hinzu und bezeichnet sich 
diesen Stand abermals durch eine Marke. Der so vorberei- 
tete Kolben dient für alle Bestimmungen von 10 g. Bleizucker. 
Man löst nemlich einfach diese Gewichtsmenge auf, giebt 
60 C.C. Normal- Schwefelsäure hinzu und füllt dann den Kol- 
ben bis zur 501,3 C.C. Marke. Darauf schüttelt man den mit 
Kautschuk verschlossenen Kolben tüchtig um und lässt absitzen. 
Von der klaren Flüssigkeit werden hundert C©.C. heraus- 
"pipettirt, darin durch BaÜl die Schwefelsäure bestimmt und 
auf 500 C.C. deren Menge berechnet. 
In einer zweiten Probe von 100 C.C. wird nach Zusatz 
von Lackmus die Säuremenge durch Titriren mit Normalna- 
tron ermittelt, und die dazu verbrauchten ©. ©. Normalnatron 
mit 5 multiplieirt, d. h. auf 500 ©. ©. berechnet. 
Zieht man nun die der gefundenen Menge Schwefelsäure 
entsprechenden C.0. Normal-Natron (also pro 40 mg. SO3 
ein ©.C. Norm.-Natron) von den verbrauchten .ab, so ent- 
spricht die Differenz der C.C. Norm.-Natron der Essigsäure. 
Fresenius giebt viele sehr günstige Belege zu seiner 
Methode, die auch auf Kalkacetat angewandt werden kann, 
wenn man statt Normal-Schwefelsäure Oxalsäure anwendet. 
(Zeitschr. f. analyt. Chemie. Bd. 13. S. 30.). Dr. E. F. 
Merkwürdiges Verhalten der Chlor-, Brom- und Jod- 
salze und des Ammoniaks hinsichtlich der Guajak - 
Kupfer - Reaction. . 
Die Bildung des Guajakblau’s durch die Reactionen der 
Cyanide, Ferrocyanide, Nitroprusside, Sulfocyanide der Me- 
talle, sowie die entsprechenden Alcoholradical - Verbindungen 
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