246 Wagner, Darstellung des Jodcalciums. 



analyse, z. B. in der Chlorometrie u. s. w. Zur Fällung 

 von Jodsilber ist diese Flüssigkeit nicht geeignet, da 

 das Silber unter dem Einflüsse der Tetrathionsäure sich 

 leicht schwefelt und in schwarzbraunes Silbersulfuret 

 übergeht. 



4) Unter den alkalipathischen Reductionsagentien 

 verdienen die Nitrite, namentlich das Kalksalz, für den 

 vorliegenden Zweck grosse Beachtung. Bringt man fein 

 zertheiltes Jod oder in Jodcalciura oder in Jodwasser- 

 stoffsäure gelöstes Jod mit salpetrigsaurem Kalk und 

 Kalkhydrat zusammen, so entstehen Jodcalcium und sal- 

 petersaurer Kalk : 



CaO,N03= 66) ^CaO,N05== 82^ 



■2CaO, HO = 74 geben 2CaJ = 294 



2J = 2541 ' 2H0 = 18 



394 394. 



" Es ist mir jedoch nicht gelungen, in 1 Aeq. Nitrit 

 2 Aeq. Jod zu lösen. Die letzten Mengen der salpetrigen 

 Säure lassen sich, namentlich in verdünnten Lösungen, 

 durch Jod nicht in Salpetersäure überführen. Wenn 

 dieser Uebelstand nicht vorhanden wäre, so könnte man 

 Jodkalium aus Kalinitrit, Kalihjdrat und Jod darstellen 

 und die entstandenen Salze — Salpeter und Jodkalium 

 durch Krjstallisiren von einander trennen. 



5) Fein zertheiltes Jod löst sich in einem concen- 

 trirten Gemisch von arseniger Säure und Kalkmilch 

 unter Bildung von unlöslichem Kalkarseniat und löslichem 

 Jodcalcium. Das Filtrat ist nach beendigter Reaction 

 völlig arsenfrei. Wie es scheint, hat man auf 1 Aeq. 

 arseniger Säure und 2 Aeq. Jod, 4 Aeq. Kalkhydrat an- 

 zuwenden, 



6) Die arsenige Säure des vorigen Versuches lässt 

 sich durch Antimonoxyd (aus Antimonbutter mittelst 

 Soda gefällt)^ ersetzen. 



