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gemeinsamen Bräunung und Veränderung an der Luft unter- 
scheiden, sowie auch durch den flüssigen Zustand, in welchem 
es erhalten werden kann. 
Völlig trockenes wasserfreies Mercurialinchlorid mit ge- 
schmolzenem Aetzkali in einer einseitig geschlossenen Röhre 
erhitzt, gab fast kein Gas, namentlich da das Destillat in 
künstlich gekühltem Gefässe aufgefangen wurde, bei circa 
140°C. trat dann die ölige alkalische Flüssigkeit mit dem 
penetranten Ammoniak - und eigenthümlichen Geruch auf. 
Die am meisten charakterisirenden Salze sind nach den 
jetzigen Beobachtungen das Platindoppelsalz und die oxal- 
saure Verbindung. 
Vom Ammoniak, welches bei der ersten Gewinnung des 
Alkaloids reichlich mit auftritt, lässt sich das Mercurialin 
namentlich durch das oben angegebene Verhalten des kohlen- 
sauren Salzes sehr leicht trennen, jede Verunreinigung damit 
aber bei mikroskopischer Betrachtung des Platindoppelsalzes 
erkennen. 
Die Formel des Mercurialins ergiebt sich aus den Salzen 
als 0,H,N, demnach gleich dem Methylamin. Unter den 
flüchtigen Alkaloiden finden sich ähnliche Fälle bei Petinin 
und Butylamin, Picolin und Anilin ete. 
OÖxalsaures Mercurialin, 0,H,N0,0,0,. 
Man neutralisirt entweder Mercurialin oder kohlensaures 
Salz mit Oxalsäure und krystallisir. Das oxalsaure Salz 
krystallisirt in schiefen rhombischen Säulen, öfters, besonders 
bei langsamer Fällung mit Alkohol, auch in sechsseitigen 
Plättchen und ist an und für sich äusserst haltbar, ein völlig 
weisses Salz darstellend, beim Reiben sich fettig anfühlend. 
Sehr leicht hält es etwas Feuchtigkeit zurück und zieht _die- 
selbe begierig an, ohne jedoch in gewöhnlich geschlossenen 
Gefässen zu zerfliessen. Bei Erhitzung bis 100—120°C. 
verliert das Salz alles hygroskopische Wasser und hinterbleibt 
dann wasserfrei. Hat man Öhlormercurialin in Alkohol gelöst, 
so kann man das oxalsaure Salz durch Zusatz von Oxalsäure 
fällen, wenn nöthig unter weiterem Zusatz von absolutem 
