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D. Literatur und Kritik. 
Kurzes Lehrbuch der anorganischen Chemie entsprechend den 
neueren Ansichten, von H. L. Buff, Dr. ph. Privatdocenten 
an der Universität zu Göttingen. Erlangen, Verlag von 
Ferdinand Enke. 1868. XXVI und 436 Seiten gr. Octav. 
Als ich vor etwa anderthalb Jahren Gelegenheit nahm, die Grund- 
lehren der theoretischen Chemie desselben Verfassers zu besprechen, 
äusserte ich, dass man es sicher dem geehrten Herrn Dank wissen würde, 
wenn er sich bereitfinden liesse, ein Lehrbuch der anorganischen Chemie 
herauszugeben, welches die in den Grundlehren dargelegten Ansichten 
zum Ausgangspunkte nähme. Zu meiner Freude sehe ich diesen Wunsch 
jetzt erfüllt. 
Als die Hauptpunkte der neueren Chemie müssen die Moleculartheorie 
und die Vorstellungen, welche man sich über die relative Grösse der 
Atome und ihre Verbindungsart in zusammengesetzten Körpern gemacht 
hat, bezeichnet werden. Sie liegen der Bearbeitung dieses Werkes zu 
Grunde. 
Gehen wir näher auf den Inhalt ein, so finden wir in der Einlei- 
tung, freilieh kurz aber doch vollständig, die allgemeinen Verhältnisse 
abgehandelt, welche zum Verständnisse des Folgenden erforderlich sind ; 
z. B. die physikalischen Eigenschaften, Gesetz der bestimmten und mul- 
tiplen Proportionen. Nach Darlegung der atomistischen Lehre wird der 
Begriff vom Molecul und Atom festgestellt; dann werden diejenigen Ver- 
hältnisse erläutert, welche zur Feststellung der Atomgrösse in Betracht 
kommen. Wir finden ferner die qualitative Verschiedenheit der Elemente, 
die Verbindungsverhältnisse der Atome, die Säuren, Basen, Salze, die 
Valenz der Elemente und deren Wechsel, sowie das eleetrolytische Gesetz 
besprochen. 
Möge es gestattet sein, einige dieser Verhältnisse ausführlicher dar- 
zulegen, zuvor jedoch daran zu erinnern, dass man diejenigen Mengen 
von Elementen oder zusammengesetzten Körpern, welche in Gas- oder 
. Dampfform denselben Raum wie 2 Atome Wasserstoff einnehmen, als 
Molecul bezeichnet, und Atom die geringste Menge eines Elementes nennt, 
welche in einem Molecule vorkommt; diese geringste Menge eines Elemen- 
tes in einem Molecul muss wenigstens 1 Atom sein, sie kann aber auch 
eine grössere Anzahl von Atomen repräsentiren. Nach der Dampfdichte- 
bestimmung des Eisenchlorids erscheint Eisen als sechswerthig; aus der 
specifischen Wärme jedoch und aus dem chemischen Verhalten folgert man, 
dass die mit 6 Atomen Chlor verbundene Menge Eisen nicht 1, sondern 
2 Atome darstellt. 
Die Atomgrösse kann nicht immer durch die Dampfdichte bestimmt 
werden; hier müssen das chemische Verhalten der Körper und die speci- 
fische Wärme fester Körper mit, und oft allein, entscheiden. Zur Bestim- 
mung der Affinitätsgrösse der Atome der verschiedenen Elemente dient 
vorzugsweise Wasserstoff; es enthält nämlich keine Wasserstoffverbindung, 
deren Gasmolecul genau erforscht ist, welche aus nur zwei Elementen 
besteht, auf 1 Atom Wasserstoff mehr als 1 Atom des andern Elementes, 
und schliesst man hieraus, dass Wasserstoff nur eine Affinität äussern 
könne, monovyalent sei. Auch Chlor, Brom und Jod äussern in der 
Regel nur eine Affinität; die Atomgrösse dieser Elemente, sowie die 
des Wasserstoffs und anderer fällt mit ihren gewöhnlich angenommenen 
