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sondern als eine durch die Verhältnisse, namentlich Temperatur, Druck, 
Gegenwart dieser oder jener Substanz bestimmte und veränderliche Grösse 
betrachtet. 
Nur bei wenigen Elementen lässt sich ein Wechsel der Valenz ihrer, 
Atome durch gasförmige Verbindungen feststellen: Kohlenstoff verbindet 
sich bekanntlich in zwei Verhältnissen mit Sauerstoff. Beide Verbindun- 
gen sind Gase, welche in gleichen Volumen unter gleichem Druck und 
bei gleicher Temperatur gleichviel Kohlenstoff enthalten, während das 
eine, Kohlenoxyd nur halb so viel Sauerstoff, als das andere, Kohlen- 
säureanhydrid, enthält. Wenn der Sauerstoff in beiden Gasen zweiwer- 
thig ist, so bethätigt also der Kohlenstoff in dem einen Falle zwei und 
im andern Falle vier Affinitäten. 
Zur Feststellung des Wechsels in der Valenz dient dem Verf. bei 
vielen Elementen der Isomorphismus; in welcher Weise hierzu der Iso- 
morphismus benutzt wird, wollen wir an einigen Beispielen erläutern. — 
Blei bildet viele Verbindungen, welche nach ihrer Zusammensetzung und 
nach ihrem chemischen Verhalten denen des Calciums, Bariums und Stron- 
tiums entsprechen. Die Atomgrösse dieser Metalle bestimmt sich durch 
ihre normale Wärmecapacität, durch den Isomorphismus von Caleiumver- 
bindungen mit entsprechenden Verbindungen der übrigen Metalle der 
‘ Magnesiumsruppe, dann durch die Dampfdichte einer Bleiverbindung und 
endlich durch den Isomorphismus von Verbindungen des Bleis mit solchen 
von Caleium, Barium und Strontium. Bekanntlich bilden die drei letzt- 
genannten Metalle sehr ähnliche Verbindungen; ihnen muss nach dem 
Isomorphismus von Calcium- und Zinkverbindungen Bivalenz zuerkannt 
werden. Da nun Blei und Calcium ebenfalls isomorphe Verbindungen 
bilden, so ergiebt sich für Blei ebenfalls Bivalenz. Als ein vierwer- 
thiges Metall stellt sich aber Blei nach der Zusammensetzung des Blei- 
tetramethyls, welches auch im gasförmigen Zustande bekannt ist, dar. — 
Eisen und Mangan gehören zu den isomorphen Metallen der Magnesium- 
gruppe; die Atomgrösse dieser Metalle ist durch ihre specifische Wärme 
bestimmt. Zu derselben Gruppe gehört auch Zink, dessen Atomgrösse 
ausserdem durch die Dampfdichte mehrer seiner Verbindungen festgestellt 
ist. Zink äussert nun in allen bekannten Verbindungen zwei Affinitäten, 
und so schliesst man, dass auch Eisen und Mangan in ihren analogen 
Verbindungen, deren chemisches Verhalten oft demjenigen der Zinkyer- 
bindungen entspricht und mit denen sie vielfach isomorph sind, zweiwer- 
thig seien. Andrerseits befinden sich Eisen und Mangan in einer Gruppe 
isomorpher Elemente mit Aluminium; es ist schon oben angedeutet, dass 
die mit 6 Atomen einwerthiger Elemente verbundene Menge dieser Metalle 
nicht ein, sondern zwei Atome ausmacht. Die zwei Atome sind in den 
betreffenden Verbindungen zu einem Doppelatome vereinigt, wodurch 
mindestens zwei Verwandtschaftseinheiten consumirt sind, da nun aber 
die Doppelatome noch sechs Verwandschaftseinheiten äussern; so müssen 
die einzelnen Atome in den betreffenden Verbindungen wenigstens vier- 
werthig sein. Aluminium scheint nur vierwerthig zu sein; da es viele 
Verbindungen bildet, welche analoge Zusammensetzung und ähnliches 
themisches Verhalten wie die, auch isomorpken, Verbindungen des 
Eisens und Mangans zeigen, so folgt, dass, wenn Aluminium ein vier- 
werthiges Metall ist, auch Eisen und Mangan dieselbe Valenz besitzen. 
Letztere Metalle kommen demnach mit zwei und vier Affinitäten wirk- 
sam vor. 
Kehren wir nun wieder zu den vorhin besprochenen Verbindungs- 
arten der Atome zurück. 
