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eheur und Kritik. 185 
In den Typen, wie in den Substitutionsformen betrachtet man das eine 
Atom als Binder; Verbindungen, in welchen zwei oder mehre Atome 
als Binder wirken, kann man auf gemischte oder verdoppelte Typen bezie- 
hen. — Es treten häufig die Atomgruppen OH (Wasser, weniger 1 At. H), 
NH, (Ammoniak, weniger 1 At. H), CH, (Grubengas, weniger 1 At. H) 
in Verbindungen ein; man bezeichnet sie als Reste des Wassers, 
Ammoniaks, Grubengases und nennt sie, weil sie sich von einer 
Verbindung in eine andere übertragen lassen und einfache Radieale ver- 
treten, zusammengesetzte Radicale. Man kennt nur diejenigen 
Radicale in freiem Zustande, deren Zusammensetzung einer Sättigungs- 
stufe der constituirenden Elemente entspricht; die eben genannten können 
nicht in freiem Zustande existiren, weil sich einer ihrer Bestandtheile 
auf einer ihm unangemessenen Sättigungsstufe befinden würde. Dagegen 
ist Ammoniak im freien Zustande bekannt; es kann so bestehen, weil 
Stickstoff drei Affinitäten äussern kann; es ist ein bivalentes Radical, weil 
Stickstoff auch fünf Affinitäten wirken lassen kann. Kohlenoxyd ist eben- 
falls ein zweiwerthiges Radical; es kann in freiem Zustande bestehen, 
weil Kohlenstoff bivalent sein kann, und es ist ein bivalentes Radical, weil 
Kohlenstoff auch quadrivalent auftritt. 
Es wird ferner gezeigt, dass sich die Typen durch Annahme zusam- 
mengesetzter Radicale vereinfachen lassen: 
| a on a ne 
H—H H—(0H) H—-(CH,) (CH,) — (©H) 
Type Wasser Grubengas 
Wasserstoff wird hier substituirt durch ©H und CH,; hieraus folgt 
nun, dass sich die angeführten Verbindungen sämmtlich auf Wasserstoff 
beziehen lassen. Die Verbindungen zweiwerthiger Atome und Radicale 
leiten sich von der verdoppelten Type Wasserstoff, die dreiwerthigen 
Radicale und Atome von der verdreifachten ab. Man überzeugt sich, dass 
die Typentheorie nach dieser Auftassungsweise, welche sich in neuer Zeit 
Bahn gebrochen hat, die Uebersicht über grosse Klassen von Verbindun- 
gen ganz wesentlich erleichtert. 
Wenden wir uns nun zu der Betrachtung eines anderen Punktes der 
Einleitung und zwar zu der Darlegung der Bildungsweise von Salzen. 
Hier werden vier Fälle unterschieden: 
1) Durch direete Vereinigung von Atomen entgegengesetzter chemi- 
scher Natur 
Quecksilber Chlor Quecksilberchlorid. 
2) Durch directe Vereinigung zusammengesetzter Körper mit Atomen 
oder mit andern zusammengesetzten Körpern 
3 5) 
NH, -- HCl — CINH, 
Ammoniak Chlorwasserstoft Chlorammonium. 
3 5 
23 (&>H,) 3 } ale Bra TI Br, P (&,H,), 
Triäthylphosphin Brom Triäthylphosphinbromid. 
3) Durch Substitution 
2 Na + 2E1@1 — 2 NaCl -- H, 
Natrium Chlorwasserstoff Chlornatrium Wasserstoff 
ca E= 50, Ag, — 50, € + 2Ag 
‚Kupfer Silbersulfat Kupfersulfat Silber. 
