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4) Durch doppelte Zersetzung | 
Na$H +... Hal = NaCl + H,0 
Natriumoxyhydrür 
2NaÜl -- SQ,H, — SO,Na, + 2 HCl 
Schwefelsäure Natriumsulfat 
Ueber die Valenz der Säuren nnd Basen finden wir angegeben, dass 
monovalente Elemente nur einbasische Säuren und einsäurige Basen bilden, 
dass hingegen aus polyvalenten Elementen ein- und mehrwerthige Säuren 
und Basen entstehen können. 
Monovalente Elemente 
Säuren Basen 
HCl Na 06H 
Chlorwasserstoff Natriumoxyhydrür 
Polyvalente Elemente 
Monovalente 
Säuren Basen 
N0,0H N(CH,;), —0H 
Salpetersäure Tetramethylammoniumoxyhydrür 
: Bivalente 
Säuren Basen 
S0,(0H), Ga(0H), 
Schwefelsäure Caleiumoxyhydrür. 
Neutrale Salze entstehen, wenn alle diejenigen Wasserstoffatome der 
Säure, welche ihre Valenz bedingen (leitet, man die Säuren vom Typus Was- 
ser ab, so wird dieser Wasserstoff wohl der „typische“ genannt) durch 
Metall oder zusammengesetzte Radicale substituirt werden. Werden diese 
Wasserstoffatome nur zum Theil ersetzt, so entstehen saure Salze, basische 
hingegen, wenn in den Basen nur ein Theil der Wasserreste (beim Typus 
Wasser „Wasserstoffatome‘‘) oder in den basischen Oxyden nur ein Theil 
des Sauerstoffs durch negative Atome oder Radicale ersetzt wird 
je | H. iM | K 
PQ,.H PO, ‘H PO, ’K PO, K 
\H \® \x \x 
Phosphorsäure Saure Kaliumphosphate Kaliumphosphat. 
jOH pr, JOH JJ 
Pb \oH Ph \J Pb ı7 
Bleioxyhydrür Basisches Jodblei Jodblei. 
Den Schluss der Einleitung bildet eine Gruppirung der Elemente 
nach ihrer Valenz; hierbei erscheinen diejenigen Elemente, welche in 
mehren Verhältnissen chemische Verbindungen bilden, als Glieder mehrer 
Gruppen. Diese gliedern sich wieder, je nach dem lsomorphismus und 
der chemischen Achnlichkeit, in mehre Abtheilungen. Solche Elemente, 
welche mit ein und derselben Valenz mehren Abtheilungen isomorpher 
Elemente angehören, sind in derselben Gruppe mehrmals genannt. Möge 
diese kurze Uebersicht hier folgen, da sie mir characteristisch für das 
Buch zu sein scheint. 
TI, Monovalente Elemente. 
1) Wasserstoff. 
2) Fluor, Chlor, Brom und Jod; sie sind in ihrem chemischen Ver- 
halten sehr ähnlich und bilden vielfach isomorphe Verbindungen. Man 
nennt sie Haloide (Halogene). 
