136 Elektrolytische Zersetzung einiger Gyanverhindungen. 



T) Cyarnvasserstoffsäure. Die verdünnte Cyanwasser- 

 stoffsäure oder die officinelle Säure dem Strome einer 

 Bunsenschen Batterie ausgesetzt, zeigt nur schwache Zer- 

 setzung. Man bemerkt kaum eine Gasentwickelung am 

 negativen Pole, es zeigen sich weder Gasblasen noch eine 

 andere Veränderung am positiven Pole. Fügt man einen 

 Tropfen Schwefelsäure (zu 1/20 verdünnt) hinzu oder wen- 

 det eine concentrirtere Cyanwasserstoffsäure an, so zeigt 

 sich die Elektrolyse beschleunigter. Die positive Elek- 

 trode bedeckt sich mit Gasblasen, deren Menge je nach 

 der Continuität des Stromes wechselt. Man erkennt die- 

 ses Gas durch Barytwasser als Kohlensäure, gegen das 

 Ende der Operation entwickelt sich Ammoniak. Wäh- 

 rend der ganzen Dauer der Einwirkung zeigt sich keine 

 Spur Ameisensäure, indem Silbernitratlösung nicht redu- 

 cirt wird. 



Demnach sind die Zersetzungsproducte der Cyan- 

 wasserstoffsäure Ammoniak und Kohlensäure (also ist die 

 Blausäure = C^HN unter Zutritt von H^O^ zerfallen in 

 C204_|-H3N4-2H). 



2) Cyankalium. Das dem elektrischen Strome aus- 

 gesetzte Cyankalium, durch Sättigen der Cyanwasser- 

 stoffsäure mit Aetzkali erhalten, gab als Zersetzungspro- 

 ducte Ammoniak und Kohlensäure. Gegen das 

 Ende des Experiments tritt ein brauner Körper an der 

 negativen Elektrode auf, vielleicht und wahrscheinlich 

 Paracyan. Kolbe giebt an, dass sich hierbei cyan- 

 saures Kali bilde, was der Verf. in Abrede stellt. 



5) Gelbes und rothes Blutlaugensalz. Mit der Zer- 

 setzung des gelben und rothen Blutlaugensalzes haben 

 sich Smee, Daniell und Miller beschäftigt. Wenn 

 man eine Lösung des gelben Blutlaugensalzes (1 : 20) in 

 einem Voltameter einem Strome von 6 Bunsenschen Ele- 

 menten aussetzt, zeigt sich nach etwa einer Viertelstunde 

 ein bedeutender Unterschied in der Gasentwickelung. Die 

 Flüssigkeit am negativen Pole ist stark alkalisch, die 

 am andern Pole nimmt die sehr gesättigte Farbe des ro- 

 then Blutlaugensalzes an. Dieser ersten elektrolytischen 

 Wirkung entspricht die Formel: 



4 (2 KCy, FeCy) + 2 O = 2 (3KCy, Fe2Cy3) + 2 KO. 

 Nach 1 oder 2 Stunden bildet sich Berlinerblau, wel- 

 ches unmittelbar auftritt, wenn man eine schwache Lö- 

 sung von gelbem Blutlaugensalz zersetzt oder einen sehr 

 starken, von einer grossen Zahl Elemente gebildeten Strom 

 durchleitet. Bei Zersetzung des rothen Blutlaugen- 



