Elektrolytische Zersetzung einiger Cyanverhindiingen. 137 



Salzes entsteht sogleich Berlinerblau, die Flüssig- 

 keit wird stark alkalisch und es bildet sich gelbes 

 Blutlaugensalz: 

 4 (3 KCy, Fe20y3) = 3 (2 KCy, FeCy) + (3FeCy, Fe2Cy3) 



+ 6KCy + 3Cy. 

 Nach einer bestimmten Zeit bildet sich durch den elek- 

 trolytischen Einfluss des Wassers ein Niederschlag von 

 Eisenoxyd und die Flüssigkeit zeigt den sehr deutlichen 

 Geruch der Cy anwass erstoffsäure: 

 2 (3FeCy, Fe2Cy3) -\- löHO = 12HCy + 5 Fe203 -f 3H. 

 Das in Freiheit gesetzte Cyan bildet unter dem Einfluss 

 des Wassers Ammoniak, Kohlensäure und Cyan- 

 wasserstoff säure: 



6 C2N + 12 HO ==. 3 H3N + 3 C204 + 3 HC2N. 

 Das gelbe Blutlaugensalz giebt bei der Elektrolyse 

 Berlinerblau und rothes Blutlaugensalz, andererseits das 

 rothe bei der Zersetzung Berlinerblau und gelbes Blut- 

 laugensalz: ein scheinbarer Widerspruch, der durch die 

 Aequivalente der zersetzten Salze gelöst wird und wobei 

 es sich zeigt, dass die Elektrolyse durch diese Phasen 

 führen muss: 



1) 16(3KCy,Fe2Cy3)=:12(2KCy,FeCy) + 4(3FeCy, 



Fe2Cy3) -f 24 KCy + 12 Cy. 



2) 12 (2 KCy, FeCy) = 6 (3 KCy, Fe2Cy3) -\- 6 KO. 



1 — 2) c= 10(3KCy, Fe2Cy3) =.4(3FeCy,Fe2Cy3) + 

 6KO+24KCy+12Cy. 

 Das Cyan bildet mit Wasser Kohlensäure, Ammo- 

 niak und CyanwasserstofFsäure, man kann also schreiben : 



12 Cy + 24 HO = 6 H3N + 6 H C2N + 12 C02. 

 Also 10 (3 KCy, Fe2Cy3) = 4 (3 FeCy, Fe2Cy3) + 6 KO 



+ 24 KCy + 6 H3N -f. 6 H Cy + 12 C02 

 oder 10 (3 KCy, Fe2Cy3) = 4 (3 FeCy, Fe2Cy3) -f- 6 KO 

 + 24 KCy + 6 (H4NCy)4- 12 C02. 



Das Berlinerblau sammelt sich am positiven Pole, 

 das Kali am negativen. Das in so grosser Menge freie 

 Kali scheint auf das Berlinerblau keine Wirkung zu ha- 

 ben, aber gegen das Ende der Elektrolyse übernimmt 

 das Kali seine active Rolle und verwandelt das Berliner- 

 blau 3FeCy, Fe2Cy3 in Eisenoxyd. Man könnte anneh- 

 men, dass sich unter diesen Bedingungen Eisenoxydul 

 bilden würde, oder wenigstens ein Gemenge von Oxyd 

 und Oxydul nach der Gleichung: 



3 FeCy, Fe2Cy3 + KO = 6 KCy + 3 FeO + Fe203; 

 es geht jedoch das Oxydul in Gegenwart des durch Elek- 



