Diagnose der Alkohole. 155 



lieber die Diaguose der Alkohole. 



Aus Berthelot's und Pean de Saint-Gille's an- 

 gestellten Untersuchungen über die Aetherbildung ergiebt 

 sich als Consequenz ein einfaches Mittel zur Entschei- 

 dung der FragC; wie gross in einem vorliegenden Falle 

 das Aequivalent und in gewisser Weise auch die Atomig- 

 keit eines Alkohols sei. Die Alkohole verbinden sich 

 mit den Säuren in fast genau feststehenden Verhältnissen, 

 welche hauptsächlich von den Aequivalenten der ersteren 

 abhängen. Wenn man z. B. gleiche Aequivalente eines 

 einatomigen oder mehratomigen Alkohols und einer Säure 

 auf einander einwirken lässt, so schwankt die Menge der 

 neutralisirten Säure zwischen 65 und 70 Proc. von der 

 ganzen Säuremenge. Handelt es sich umgekehrt darum, 

 das Aequivalent eines Alkohols zu bestimmen, so braucht 

 man nur auf 1 Aeq. Säure verschiedene Gewichtsmengen 

 dieses Alkohols einwirken zu lassen und dann zuzusehen, 

 welche Menge, um 65 bis 70 Procent Säure zu neutrali- 

 siren, nöthig war. Dieses Gewicht wird dann dem Aequi- 

 valente des Alkohols oder doch einer sehr nahe dabei 

 gelegenen Zahl entsprechen. 



Man kann zwar mit dieser Methode den Zahlenwerth 

 des Aequivalents nicht scharf bestimmen, jedoch dieselbe 

 genügt, um zwischen zwei Formeln zu entscheiden, deren 

 eine z. B. das Doppelte der andern ist und von denen 

 die eine den Alkohol zu einem einatomigen, die andere 

 zu einem zweiatomigen machen würde; z. B. die Analyse 

 des Glycols führt zu der rohen Formel C2H3 02; man 

 will wissen, ob diese Formel die richtige ist, oder ob 

 nicht vielmehr C^H^O^ angenommen werden müsse. Man 

 nimmt 1 Aeq. Essigsäure = 60 und die der zweiten Formel 

 entsprechende Gewichtsmenge Glycol=: 62; erhitzt man nun 

 das Gemenge so lange auf 150^^ bis die Sättigung ihre 

 Grenze erreicht hat, so müssen sich, wenn wirklich 62 

 Theile Glycol 1 Aeq. sind, 65 — 70 Procent Säure (d. h. 

 40 — 42 Theile von 60) neutralisirt finden. 



Für den Erythrit gilt die rohe Formel C^H^O*; man 

 will zwischen dieser und der doppelten C^HiOOS, so wie 

 der dreifachen C^ 2 H 15 0*2 entscheiden. Man nimmt 1 Aeq. 

 Essigsäure = 60 und eine Gewichtsmenge Erythrit, welche 

 durch die zweite Formel = 122 ausgedrückt wird und 

 lässt beide auf einander einwirken. Wenn die Grenze 

 erreicht ist, so findet man, dass 69 Proc. von dem Ge- 

 sammtgemenge der Säure neutralisirt sind. Dieses Re- 



