14 Eammelsherg, 



Sauerstoff und 2 At. Wasserstoff, als es aus 1 Vol. Sauer- 

 stoff und 2 Vol. Wasserstoff entstellt. 



Diese einfachste Ansicht von den Beziehungen zwi- 

 schen Atom und Gasvoium rührt eigentlich von Avo- 

 gadro her. Sie wurde von Berzelius und vielen an- 

 dern Chemikern, jedoch nicht in ihrer vollen Consequenz 

 angenommen, und lautet so: Gleiche Volume aller Gase 

 enthalten (bei gleicher Temperatur und gleichem Druck) 

 eine gleich grosse Anzahl von kleinsten materiellen Thei- 

 len (Molecülen oder Atomen). Die Gewichte gleicher 

 Gasvolume, d. h. die specifischen Gewichte, drücken also 

 das Verhältniss der Atomgewichte aus. 



Wenn eine Sauerstoffverbindung in die ensprechende 

 Chlorverbindung verwandelt wird, so treten unabänderlich 

 an die Stelle von 8 Gewth. Sauerstoff 35,5 Gewth. Chlor; 

 die Aequivalente beider Körper verhalten sich also wie 

 8 : 35,5 = 1 : 4,44. Die spec. Gewichte von Sauerstoff 

 und Chlor verhalten sich aber = 1 : 2,22. Deshalb sagte 

 man: wenn 1 Aeq. Sauerstoff zugleich 1 At. Sauerstoff 

 ist, so ist 1 Aeq. Chlor = 2 At. Chlor, und nannte diese 

 untheilbaren Atome ein Doppelatom. 



Die neuere Chemie unterscheidet die Begriffe Atom^ 

 Molecül und Aequivalent, und es steht zu hoffen^ dass 

 in dieser Beziehung demnächst eine dringend wünschens- 

 werthe Uebereinstimmung der Ansichten unter den Che- 

 mikern sich Bahn brechen werde. 



In dem Bisherigen haben wir Mit scherlich 's Thä- 

 tigkeit auf dem engeren Felde der Chemie in allgemei- 

 nen Zügen zu schildern versucht. Diese Arbeiten waren 

 es aber nicht, welche seinen Ruf begründeten; sie sind 

 weit späteren Datums als jene krystallographischen und 

 physikalisch-chemischen Untersuchungen, zu welchen wir 

 uns jetzt wenden wollen, allerdings mit dem Bewusstsein, 

 hier nur die Hauptresultate derselben anführen und deren 

 Einfluss auf die Entwicklung der Wissenschaft mit eini- 

 gen Worten bezeichnen zu dürfen. 



