276 Zerfallen des Salmiaks in Ammoniak und Salzsäure. 



Feuer unter den zweiten Kessel, um den Dampf von 

 diesem in den ersten Kessel und das Ammoniak von 

 hier in die Säure treten zu lassen, und so lange bis auch 

 der zweite Kessel erschöpft ist, worauf dieser wieder 

 frisch gefüllt wird. Auf diese Weise erreicht man eine 

 grosse Ersparniss an Brennmaterial. (Muspraifs Chemie 

 u. s. w. V. Dr. Stohmann. 2. Auß. Bd. 1.) B. 



Zerfalle» des Salmiaks in Ammoniak und Salzsäure. 



R. Fittig hat die Beobachtung gemacht, dass der 

 Salmiak beim Kochen seiner wässerigen Losung th eil- 

 weise in seine Bestandtheile zerfällt, indem Ammoniak 

 sich verflüchtigt und der Rückstand stark saure Reaction 

 annimmt. Wird der Versuch in einem Kolben mit Vor- 

 lage gemacht, so lässt sich nachweisen, dass die Ver- 

 flüchtigung von freiem Ammoniak mit der Anhäufung 

 freier Salzsäure in der siedenden Flüssigkeit continuirlich 

 abnimmt. Man kann nicht wohl annehmen, dass die ge- 

 bildete Salzsäure hindernd auf das Zerfallen des Salmiaks 

 einwirkt, vielmehr scheinen sich aus der siedenden Flüs- 

 sigkeit gleichzeitig Salzsäure und Ammoniak, aber nach 

 der Flüchtigkeit beider Körper in ungleicher Menge zu 

 entwickeln ; im oberen Theile des Kolbens wird dann die 

 Salzsäure einen Theil des Ammoniaks binden und nur 

 der überschüssige Theil desselben destillirt mit den Wasser- 

 dämpfen über. Daher sind auch die Destillate chlorfrei. 

 {Annal. der Chem. u. Pharm. CXXVIIL 189 — 193.) G. 



Ein böchst empfiudliehes Reagens auf das Wasser- 

 stoffhjperoxyd und die salpetrigsauren Salze. 



Schönbein hat vor einiger Zeit gezeigt, dass unter 

 der Mitwirkung eines Eisenoxydulsalzes der angesäuerte 

 Jodkaliumkleister ein so empfindliches Reagens auf Was- 

 serstoff'hyperoxyd wird, dass dadurch noch verschwindend 

 kleine Mengen desselben mit Sicherheit sich erkennen 

 lassen. Ein anderes Reagens, welches dem erwähnten 

 an Empfindlichkeit wo nicht völlig gleich, doch sehr nahe 

 kommt und in manchen Fällen angewendet werden kann, 

 wo gewisser Umstände halber der Jodkalium kleister nicht 

 einmal zu gebrauchen wäre, ist die durch WasserstofF- 

 schwefel entfärbte Indigotinctur. Hat man zur Bereitung 

 dieses Reagenzes nicht mehr gelöste Schwefelleber ange- 

 wendet, als genau zur Entbläuung der Indigotinctur erfor- 



