Weiteres zur Chlorinietvie mittelst scliwoIVls. Eiseiioxyiluhimnioiiiüks. 9!) 



ZU rechtfertigen schien, dass ein vorheriger Zusatz von Säure 

 jenen Chlorverlust bedeutend herahdrückte. Bei der näheren 

 Prüfung' jener Notiz, so wie der Angabe, daKs die Erliitzunp,- 

 der Probeflüssigkeit befriedigende Resultate gebe, habe ich 

 nun gefunden, dass die Wirkung des Chlors auf das schwe- 

 felsaure Eisenoxydulammoniak erheblich com plicirter 

 ist, als ich früher glaubte, und dass dem Eisenoxydul dabei 

 auch in Folge der Bildung von un terch 1 origer Säure 

 Verlust erwächst. Der Sachverhalt dürfte aus Folgendem 

 klar werden. 



Vermischt man eine Auflösung von Eisendoppelsalz mit 

 so viel Chlorwasser, dass das Eisenoxydul der Rechnung 

 nach vollständig oxj^dirt werden, und ein kleiner Ueberschuss 

 von freiem Chlor bleiben müsste, so ist das Resultat fol- 

 gendes : 



1) Man beobachtet eine Gasbildung (Freiwerden von 

 Stickgas); 



2) man riecht schwach, aber deutlich unter chlorige 

 S ä u re ; 



3) man findet, dass ein erheblicher Theil des 

 Eisenoxyduls unoxydirt geblieben ist. 



Hieraus geht hervor, dass eine dreifache Wirkung des 

 Chlors stattgefunden hat, und dass dem Eisenoxydul auf 

 zwei Wegen Chloi*, resp. dessen oxydirende Wirkung ver- 

 loren gegangen ist. 



Die erstgenannte Wirkung, die Ausscheidung von Stick- 

 stoff aus Ammoniaksalzen durch Chlor, unter Bildung von 

 Chlorwasserstoff", ist bekannt. ^) 



Die zweite hingegen, die Bildung von unter chloriger 

 Säure, kann eigentlich nur liei der Einwirkung von Chlor 

 auf freies Ammoniak eintreten, wo sie, wie ich mich durch 

 den Versuch überzeugt habe, auch wirklich stattfindet (siehe 

 auch Schönbein in Fresenius' analyt. Zeitschrift 18G2, 

 Seite ."iGOj; bei den Ammoniaksalzen (hier dem schwefelsaurei) 

 Ammoniak) ist sie a priori nicht zu erwarten, W(!il die Flüs- 

 sigkeit durch die Wirkujig des ('hlors sofort sauer wird, und 

 freie unterciilorige Säure neben freier Chlorwasserstoffsäure 



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