400 0. Hehner, Nachweis, u. quantit. Bestimm, freier Schwefelsäure etc. 



Gewisse andere Proben sind eher der Beachtung werth, 

 z. B. diejenige, wonach man den Essig im Wasserbade zum 

 Syrup verdunsten, und diesen mit Weingeist behandeln soll, 

 wobei die Sulphate zurückbleiben und die freie Schwefelsäure 

 in Lösung geht. Allein der Weingeist nimmt auch Spuren 

 der Sulphate auf; ist daher nur wenig freie Schwefelsäure 

 zugegen, so kann man leicht einen Pehlschluss thun. 



Wieder wurde empfohlen, in einem Theile des Essigs 

 alle Schwefelsäure, die freie und die gebundene, mit Chlor- 

 baryum zu bestimmen, einen andern Theil des Essigs einzu- 

 äschern, um die freie Schwefelsäure zu verjagen, im Rück- 

 stände die Schwefelsäure der etwa vorhandenen Sulphate 

 ebenfalls mit Chlorbaryum zu fällen, und aus der Differenz 

 der beiden Bestimmungen die Menge der freien Schwefelsäure 

 zu berechnen. Befriedigende Ergebnisse liefert aber auch 

 dieses Verfahren nicht, denn der letzte Best freier Schwefel- 

 säure ist nur schwierig durch Hitze auszutreiben, die schwe- 

 felsauren Alkalien sind nicht ganz feuerbeständig, und lästig 

 ist jedenfalls die doppelte Ausfällung mit Baryt. 



Die Fälschung des Essigs mit Salzsäure betreffend, so 

 empfiehlt Tresh ein ähnliches Verfahren, d. h. das Chlor in 

 der ursprünglichen und in der eingeäscherten Flüssigkeit zu 

 bestimmen. Die Schattenseiten desselben sind aber hier 

 ebenfalls die Flüchtigkeit der Chloralkalien und die doppelte 

 Ausfällung, 



Endlich muss ich noch zweier andern Methoden geden- 

 ken, von denen die eine sich auf die Löslichkeit des Oxalsäu- 

 ren Kalks in Mineralsäuren und dessen Unlöslichkeit in Essig- 

 säure, die andere sich auf das Violettwerden des Methylanilins 

 durch Mineralsäuren und dessen Indifferenz gegen organische 

 Säuren gründet. Beide sind jedoch ziemlich werthlos; die 

 erste, weil die Löslichkeit des Oxalsäuren Kalks von verschie- 

 denen Umständen abhängt; die zweite, weil die Menge der 

 Mineralsäuren gegenüber der Essigsäure gewöhnlich zu klein 

 ist, um die erwartete Beaction deutlich hervortreten zu lassen. 

 Nur wenn die fremde Säure verhältnissmässig viel beträgt, 

 könnte man sich dieser beiden Methoden bedienen. 



