CURSO DE ELECTRICIDAD INDUSTRIAL 233 



Esta expresión da la diferencia de potencial naínima de los elec- 

 trodos necesaria para producir la descomposición. 



Se deduce de estas consideraciones un medio de separar los ele- 

 mentos de diversos electrólitos mezclados. 



Sea, por ejemplo, una solución que contiene sulfato de zinc y sul- 

 fato de cobre; como el calor de combinación de la segunda sal es 

 menor que el de la primera, se podréí, graduando convenientemen- 

 te la diferencia de potencial de los electrodos, depositar primera- 

 mente al cobre, después al zinc, sobre el cátodo. 



Hay casos en que los iones reaccionan sobre los electrodos, dando 

 lugar á nuevos compuestos. 



La energía desprendida por estas reacciones debe entrar en cuenta 

 en el cálculo de la fuerza electromotriz necesaria para la descompo- 

 sición. 



Consideremos el ejemplo de la electrólisis de una disolución de 

 sulfato de cobre entre electrodos de cobre. El cobre libertado se irá 

 sobre el cátodo y el ácido sobre el ánodo, que disolverá equivalente 

 por equivalente. La reacción en los electrodos neutraliza así al 

 efecto químico de la corriente, de suerte que la fuerza electromotriz 

 de descomposición es nula. Toda la energía de la corriente se tra- 

 duce en el efecto de Joule, es decir, por el calentamiento del baño. 



Supongamos que el agua acidulada por ácido sulfúrico sea des- 

 compuesta entre un ánodo de zinc y un cátodo de cobre. 



El hidrogenóse depositará sobre este, el oxígeno formará con el 

 ánodo óxido de zinc que se disolverá al estado de sulfato de zinc. 

 Pero como el calor de combinación del sulfato de zinc es superior 

 al del ácido sulfúrico, resulta de allí una cantidad de energía liber- 

 tada que se traduce en un incremento de potencial en el sentido de 

 la corriente que mide á la fuerza electromotriz disponible. 



Esta fuerza electromotriz es E = pc — p'c', expresando pe el 

 calor de formación de un equivalente electro-químico de sulfato de 

 zinc, p'c' el de un equivalente de ácido sulfúrico. Tal combinación 

 llamada par ó elemenlo voltaico, es una fuente de electricidad. 



En efecto, si se reúne á los dos electrodos por un hilo de cobre, 

 se comprueba que éste es atravesado por una corriente que va del 

 zinc al cobre en el electrólito y del cobre al zinc en el circuito exte- 

 rior formado por el hilo. 



El sentido de la corriente en el circuito exterior muestra que el 

 cobre está á un potencial más elevado que el zinc, de donde el nom- 

 bre de polo positivo ó placa positiva dado á la lámina de cobre. Por 



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