214 ANALES DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



Por analogía, á ser cierta la hipótesis que estamos dilucidando, 

 un cuerpo disuello debe ejercer una presión contra las paredes 

 del vaso que contiene la solución. Eso es precisamente lo que su- 

 cede. 



En las condiciones comunes esa presión está de hecho ocultada 

 por la presión contraria que mantiene las moléculas líquidas en 

 «na masa v les impide la expansión total. 



Si se suprime la presión del medio disolvente las moléculas di- 

 sueltas ocuparían un volumen más grande como lo hace un gas y 

 sería necesario pata llevarlas otra vez al volumen primitivo ejer- 

 cer sobre ellas una presión. Esa presión tiene su equivalente en 

 las soluciones; es la que nosotros hemos estudiado ya, con el 

 nombre de presión osmótica. 



En efecto, las moléculas de azúcar en el endosmómetro de Du- 

 trochet, que ustedes han visto en clase, buscaban la expansión libre 

 en un volumen mayor, pero como no les era posible dejar el líquido 

 tendían, por un fenómeno que hemos intentado explicaren clase, 

 <Iuedándonos con la elegante interpretación de Nernst, tendían, 

 decía, á aumentar el volumen del líquido llamando al seno de la 

 solución el agua que bañaba el septo vegetal produciéndola colum- 

 na liquida que hemos estudiado y que por su presión, dada una 

 concentración y una temperatura, representa exactamente como 

 sabemos, ¡a presión osmótica délas moléculas de azúcar disueltas; 

 esa sería precisamerile la presión que habríamos tenido que aplicar 

 al principio de la experiencia sobre la superficie libre de la solu- 

 ción para impedirla que se elevara en el tubo. 



Pero la analogía no termina aquí. Los trabajos de Pfeffer, de Van 

 l'Hoff y deRaoult permiten identificar completamente las presiones 

 osmótica y gaseosa. 



Las moléculas de un cuerpo disuelto en un líquido desarrollan 

 exactamente la misma presión en atmósferas que ellas desarrolla- 

 rían sise las llevase al estado gaseoso en el mismo espacio. De 

 ahí que la presión de las moléculas de azúcar de nuestra solución 

 sería exactamente igual á la que se obtendría trasíormando en 

 vapor, si fuera factible, la cantidad de azúcar contenida en la solu- 

 ción, siempre que, se comprende, aquel vapor siguiera las leyes 

 de Boyle y de Gay-Lussac. 



Así, pues, una molécula-gramo de sacarosa, de glucosa, de ácido 

 oxálico, de un cuerpo soluble cualquiera en una palabra, ejerce en 

 4000 centímetros cúbicos de solución, es decir en solución diluida, 



