216 ANALES DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



también para las soluciones diluidas podemos hablar de un coefi-^ 

 dente de tensión cujo valor numérico es igual al de los gases y 

 precisamente 0,00367. 



La ley osmótica Gay-Lussac-Van l'Hoff dice : Pcuyi una misma 

 masa de moléculas disuellas, la presión osmótica crece proprocional- 

 mente á la temperatura absoluta. 



Si se designa por T la temperatura absoluta, resulta de las dos 

 leyes anteriores la relación 



PV = RT 



que es la ecuación fundamental de los gases (i). P sería aquí la 

 presión osmótica, R una constante que tiene el mismo valor que 

 la constante de los gases, es decir 84.700 para una molécula-gra- 

 mo si V está expresado en centímetros cúbicos y P en gramos 

 por centímetro cuadrado. 



La ley deDalton para los gases se aplica también á las solucio- 

 nes diluidas; así modificada dice : la presión osmótica de una solu- 

 ción de más de una substancia es igual á la suma de las presiones 

 osmóticas que cada substancia ejercería si se encontrara sola ella en 

 solución y ocupara el mismo volumen. 



A las identidades ya citadas añadiré que á las soluciones dilui- 

 das se aplica también la hoy más que nunca importante hipótesis 

 de Avogadro, que para el caso dice : en volúmenes iguales de solu- 

 ciones diluidas en idénticas condiciones de temperatura y presión 

 osmótica, está contenido igual número de moléculas y precisamente 

 el mismo número que está contenido, al estado gaseoso, en un volu- 

 men igual, á la misma temperatura é idéntica presión atmosférica. 



Lo mismo que los gases, en la vecindad de su punto de lique- 

 facción, las soluciones concentradas no siguen sino de lejos las 

 mismas leyes. 



Se deduce como corolario de estas leyes que así como por la me- 



(IJ La ecuación de Van der Waals en la que se tienen en cuenta las propieda- 

 des fundamentales de los gases y de los líquidos y en la que figura en lugar del 

 volumen ocupado por la masa de gas el volumen corregido, teniendo en cuenta 

 el lugar ocupado por las moléculas y en lugar de la presión efectivamente ejer- 

 cida por el gas, la que se obtiene quitando la atracción molecular introduciendo 

 la presión y el volumená 0°, es la siguiente : 



(p + ^){^-b] = (po + :^) i.v, - b; (1 + .t¡. 



