218 ANALES DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



milía que un pequeño número de moléculas estaban ja separadas 

 en el electrolito y decía que esta hipótesis era el génesis, si se quie- 

 re, de la del físico sueco Arrhenius. 



Este sabio enunció en 1887 (!) su célebre teoría basándose pre- 

 cisamente en las grandes analogías encontradas por Van t'Hoff 

 entre las lejes de la presión osmótica y la de la presión de los ga- 

 ses que nosotros acabamos de enumerar rápidamente, 



Hemos visto ya cómo De Varíes y Raoult intentaron ajustar á los 

 datos teóricos los de experimentación en sus estudios respectivos. 

 Raoult dedujo por fin que « las sales derivadas de ácidos y bases 

 fuertes disueltas en el agua, tieaen una constitución enteramente 

 especial. » 



Obsérvese que se trata aquí de las substancias electrolíticas. 



Dice Arrhenius: admitida la hipótesis de la naturaleza cinética 

 de la presión osmótica (2) por la cual ella es producida por los cho- 

 ques de las moléculas del cuerpo disuelto contra las paredes se- 

 mipermeables, el hecho que ella es mayor en las substancias salinas 

 no puede depender sino de que éstas constituyan un número de 

 partículas mayor que el que existe, á igualdad de concentración 

 molecular, en las soluciones de cuerpos orgánicos. 



Para queeso suceda, las moléculasde las sustancias electrolíticas 

 en solución acuosa deben estar disociadas en sus elementos com- 

 ponentes, en iones. 



El número de moléculas activas está así aumentado y cOmo cada 

 ion, osmóticamente, vale lo que una molécula, queda así perfecta- 

 mente explicado el aumento experimental. 



El físico sueco formuló entonces ol siguiente principio: en las 

 soluciones acuosas de media concentración, las moléculas de las 

 substancias electrolíticas están en parte disociadas en sus iones ; en 

 solución muy diluida, la disociación es completa. 



Una solución acuosa de cloruro de sodio que contenga en 1000 

 centímetros cúbicos una molécula-gramo de substancia tiene una 

 presión osmótica de37,8atmósferas, es decir casi el doble déla que 

 tiene, para la misma concentración molecular, una solución de 

 azúcar ó de cualquier otra substancia indiferente á la acción de la 



(1) Z. f. Physik, 1887. 



(2) La naturaleza de la presión osmótica no está aún satisfactoriamente ex- 

 plicada, pero se puede, como lo hace Van t'Hoff, despreocuparse de esta cues- 

 tión en el estudio del fenómeno. 



