LAS SOLUCIONES DILUIDAS 223 



filamentos de Spirogira, encontró que estos morían con estremada 

 facilidad en soluciones düuidísimasy tanto más fácilmente cuanto 

 más diluidas eran, mientras que en soluciones relativamente fuer- 

 tes la muerte era sumamente lenta. 



No pudiendo admitirse errores de observación ni causas conco- 

 mitantes ó accidentales en trabajos de eminencias como Naegeli 

 forzosamente deben atribuirse estos hechos, ya que se trata de 

 substancias electrolíticas, á fenómenos de ionización. 



Como se ve, la teoría es fecunda en más de un campo déla 

 ciencia. 



Pero adonde nos interesa más de cerca á nosotros es indudable- 

 mente en el terreno de la química. 



Aquí su aparición no ha creado, es cierto, hechos nuevos pero, 

 ha venido á explicar muchos fenómenos y procesos obscuros de una 

 manera completamente original é inesperada. 



No se puede negar, por otra parte, que muchas reacciones quími- 

 cas se explican mejor con la ayuda déla teoría de la disociación 

 que con la de la afinidad. 



Ostwaid, el gran paladín de la teoría, ha tomado en examen las 

 reacciones principales de la química analítica mineral (1)yde 

 todas ellas y de varios fenómenos colaterales da las explicaciones 

 basadas en la teoría de la disociación. Demostró, además, que con 

 aliase interpretan numerosos hechos hasta hoy inexplicables. 



Hay que reconocer, sin embargo, que no todo se amolda hoy por 

 hoy á esa teoría. En la formación de los cloruros de azufre y de 

 fósforo, por ejemplo, nada tiene que verla teoría de los iones. 



Pero antes de analizar, aunque sea someramente el libro de 

 Ostwaid veamos los principales fundamentos del nuevo concepto. 

 En las soluciones acuosas las reacciones químicas son las reaccio- 

 nes de los iones. Esta es una de las bases de la teoría ionista; los 

 átomos quedan así eliminados, si es posible decir, como factores 

 de las reacciones. 



Consideremos, por ejemplo, soluciones acuosas de HCl y de clo- 

 ruros (MCI) y soluciones acuosas de ácido dórico (ClO^H) y de 

 cloratos (ClO^M) y de ácido cloroacético (CH'ClCO^H) ó de Na^ 

 PtCl^. En las dos primeras el cloro se encuentra al estado de ion 

 Cl; en las otras hace parte de iones complejos ClO^; CH'CICO^y PtCI^. 

 Las reacciones que revelan los cloruros como ser la precipitación 



(1) Die Wissenschaftlichen Grundlagen der analyt. Chemie, 1894 



