224 ANALES DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



del cloruro de plata, son las reacciones características de los iones 

 Cl. Cuando el cloro no está en ese estado sino formando parte 

 de iones más complejos esas reacciones ja no se producen ; de ahí 

 que los cloratos no den la reacción de los cloruros; lo mismo sucede 

 con el ferrocianurode potasio, que no da las reacciones del fierro ni 

 del cianógeno. Ahí tenemos explicada esas aparentes anomalías. Es 

 preciso, pues, encontrar reacciones específicas para esos otros iones. 

 El azufre en el sulfato sódico no está al estado de ion y no da por 

 consiguiente las reacciones que lo caracterizan en el sulfuro de 

 sodio adonde está como ion. Lo mismo las combinaciones adon- 

 de elfierro entra como catión ferroso ó como anión (Fe Cy^) pre- 

 sentan reacciones distintas de las del ion férrico. 



-I- 



Los ácidos están caracterizados por la existencia del ion H ; las 

 bases por la existencia del ion OH. 



Como vemos, se trata de ideas completamente nuevas. 



Las facultades de energías de los ácidos están ligadas á su con- 

 ductibilidad eléctrica, como lo demuestran los trabajos de Nernsl. 

 Dando á HCl el valor empírico 1 00 como medida de la velocidad de 

 inversión de la sacarosa y de la de eterificación se ha publicado 

 una tabla con los datos correspondientes de 34 ácidos, según la teo- 

 ría ionista y el acuerdo numérico pntre esas cifras y las de la con- 

 ductibilidad eléctrica es perfecto; el ácido más poderoso es el brom- 

 hídrico y el menos el isobutírico. 



No existe, según la teoría, una fuerza especial que actúe entre 

 las partículas en reacción sino que la propiedad de intervenir en 

 una reacción química pertenece solamente á los iones libres y la 

 fuerza de reacción de una substancia dada es proporcional al núme- 

 ro de iones libres que ellacontiene cualquiera quesea la substancia 

 sobre la que esos iones puerlan actuar. De ahí que un ácido será más 



fuerte cuanto más H tenga ; lo mismo el número de iones OH en una 

 base mide su fuerza, su afinidad para los ácidos. 



Las mezclas de soluciones salinas, según la teoría ionista no 

 contendrán el grupo de sales que las teorías corrientes suponen. 

 Mezclando una solución de cloruro de potasio y otra de nitrato de 

 sodio por ejemplo, la mezcla no contendrá NaCl, K Cl, AzO^ Na y 



AzO^Kperosi R, Na, Cl, y AzO^. Hace notar Ostwaid que así las com- 

 binaciones posibles de sales en una solución (el caso de las aguas 

 minerales) están muy disminuidas. Se tendría, además, para estos 

 cálculos un criterio único. 



