LAS SOLUCIONES DILUIDAS 225 



Los ácidos llamados débiles serán los poco disociados; tipo de 



los primeros es el acético; de los segundos el HCl. De ahí que 



-+- 

 cuando se añade una solución de HCl (conteniendo los iones H y 



Cl) á una solución de acetato sódico (que contiene los iones CffiCOO 



+ ■ -I- 



y Na) los iones CH?COO y H se reunirán para dar ácido acético 



■como lo revela la ecuación: 



H + Cl + CH^COO 4- Na = Na + Cl + CH^COOH. 



Si se añade, por el contrario, á la sal de un ácido fuerte otro ácido 

 fuerte, no habrá lugar á reacción, siendo que los cuerpos que se po- 

 drían formar por doble descomposición están ellos mismos disocia- 

 dos en iones. 



Las reacciones en la teoría ionista tienen un carácter especial 

 como podemos ver en la anterior. 



Consideremos una base y un ácido, Na (OH) y HCl, ambos comple- 

 tamente disociados en soluciones acuosas. Pongámoslos en presen- 

 cia cuidando que las diluciones sean suficientemente grandes para 

 que la sal que resulte esté ella misma completamente disociada, 

 tendremos: 



Na -H OH + H -I- GÍ = nI) + ci -f H^^O. 



En otros términos, tendremos una simple mezcla de iones libres 

 después de la reacción lo mismo que antes, y el desarrollo de calor 

 observado no debe ser sino el que corresponded la formación del agua, 

 reacción que desarrolla á 25° y por moiécula-gramo 13.680 calo- 



rías-gramo-grado(I) : H-f-OH=:H^O-f- 1 3680 calorías-gramo-grado. 



Aquí tenemos otra noción del mayor interés. Es preciso decir 

 que ese guarismo es el que se ha encontrado siempre que se han 

 hecho actuar los ácidos y bases más distintas en las condiciones 

 del ejemplo. Como vemos, ésto destruye muchas convicciones he- 

 chas y encara la cuestión de una manera absolutamente nueva. 



Según Ostvi^ald el cambio de densidad que resulta de la neutra- 

 lización de un ácido por diferentes bases es absoluta mente indepen- 



fl) La teoría de la disociación electrolítica encuentra sus mejores confirma- 

 ciones en el estudio de los fenómenos térmicos y especialmente en el de las ca- 

 lorías de neutralización. 



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