54 Einwirkung der Wärme auf den unlöslichen Schwefel. 



kung einer Säure, die dem Ammoniak analogen Verbin- 

 dungen durch Einwirkung eines fixen Alkalis. Die man-* 

 gansauren und übermangansauren Salze hingegen zerstö- 

 ren die riechenden Substanzen vollständig, indem sie die- 

 selben durch ihren Sauerstojff verbrennen^ daher die 

 Ursache des Geruchs oder der Fäulniss für immer ver- 

 schwindet. Sie wirken demnach in ähnlicher Weise wie 

 unterchlorigsaures Kali, Natron oder Kalk. Die unter- 

 chlorigsauren Salze wirken zwar nicht so rasch und kräf- 

 tig wie die mangansauren, dagegen haben sie vor letzte- 

 ren das voraus, dass sie Chlor im gasförmigen Zustande 

 entbinden und auf diese Weise die in der Atmosphäre 

 verbreiteten riechenden und faulenden Substanzen zer- 

 stören. Da jedoch in vielen Fällen das entwickelte Chlor- 

 gas Nachtheile veranlassen kann, so muss von dem Ge- 

 brauch desselben Abstand genommen werden. 



Die mangansauren und übermangansauren Salze ha- 

 ben ferner den Vortheil, dass sie eigenthümliche Farbe 

 besitzen, wodurch sie von den andern Verbindungen zu 

 unterscheiden sind. Auch sind die mangansauren und 

 übermangansauren Salze an und für sich verhältnissmäs- 

 sig wenig schädlich. (Monit. industr. u. a. a. O.) B. 



Einwirkung der Wärme auf den unlöslichen Schwefel. 



Der im SchwefelkohlenstoJÖf unlösliche Schwefel aus 

 unterschwefligsauren Salzen, aus rasch abgekühltem über- 

 hitztem geschmolzenem Schwefel^ aus Schwefelblumen und 

 aus Chlorschwefel geht nach Marcellin Berthelot bei 

 einer Erhitzung auf 100^ C. bis lll^C. langsamer oder 

 rascher in gemeinen, in CS^ löslichen Schwefel über und 

 zeigt namentlich bei lllOC. eine deutlich mittelst des 

 Thermometers nachweisbare Temperaturerhöhung. So z. B. 

 der Schwefel aus unterschwefligsauren Salzen erhöht seine 

 Temperatur bei dieser Molecularveränderung auf 1070 C, 

 während die umgebende Flüssigkeit nur 100^ C. zeigt. 

 Besonders intensiv ist die Wärmeentwickelung des aus 

 Chlorschwefel erhaltenen unlöslichen Schwefels bei seinem 

 Uebergange in löslichen Schwefel in einer Temperatur 

 von lllOC. 



Der moleculare Zustand, den der Schwefel beim 

 Erhitzen auf 160 — 1700 C. angenommen hat, wird durch 

 die rasche Abkühlung desselben zu einer gewissen Per- 

 manenz gebracht. Da nun die Aenderung des unlöslichen 

 in löslichen Schwefel eine gewisse Zeit (oft mehrstündiges 



