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Canstatt's Jahresbericht über die Fortschritte in der 



Pharmacie und verwandten Wissenschaften im Jahre 



1858. Neue Folge. 8ter Jahrgang. II. Abtheilung. 



Würzburg 1859. 



Bericht über die Leistungen in der physiologischen Physik; 

 von Prof. A. Fick., Prosector in Zürich. 



Bödeker hat in den Regnault'schen Bestimmungen der speci- 

 fischen Wärme der Gase eine überraschend einfache Gesetzmässig- 

 keit bemerkt, welche sich zeigt, wenn die Zahlen auf andere Ein- 

 heiten reducirt werden. Er berechnet nämlich aus den Eegnault- 

 schen Zahlen, welche die specifische Wärme auf Wasser bezogen 

 geben, für jedes Gas eine Grösse d', welche bedeutet: die „relative" 

 XVärme des Gases, d, h. die auf gleiches Volum bei constantem 

 Druck bezogene spec. Wärme, die relative Wärme des Wasserstoffs 

 = 1 gesetzt. Es findet sich nun d' = S/4, wenn S die Summe der 

 Aequivalente bedeutet, aus denen das Gas zusammengesetzt ist. 

 So ist beispielsweise für Alkoholdampf (C4 H6 02) S = 12, daher 

 d' = 12/4 =■ 3, es ist aber aus den Regnault'schen Zahlen berech- 

 net d' = 3,0437. Man sieht, dass diese Gesetzlichkeit benutzt wer- 

 den kann, um das Aequivalentge wicht einer gasförmigen Verbin- 

 dung zu bestimmen (vorausgesetzt, dass man d' für dieselbe kennt, 

 denn man hat S = 4d'. Man müsste hier noch die Formel des 

 Aethers C8HIOO2 statt C^H^O schreiben, weil für den Aether 4d' 

 = 20,8760 gefunden wird. 



Nach Sa inte Ciaire Deville sojrlen alle chemischen Verbin- 

 dungen durch Wärme getrennt werden können, und hat er durch 

 einige Versuche über Zerfallen des Wassers in seine Bestandtheile 

 bei sehr hohen Temperaturen seine Ansicht zu stützen gesucht. 



B abinet hat als Maass der chemischen Affinität den Druck 

 zu benutzen vorgeschlagen, welchen ein durch chemische Zersetzung 

 entwickeltes Gas erreichen muss, damit die Zersetzung aufliöre. 

 Er hat einige Angaben in dieser Beziehung gemacht. So sollte bei 

 00 die Zersetzung des Wassers durch Zink und Schwefelsäure auf- 

 hören, wenn der Druck des entwickelten Wasserstoffgases 13 Atmo- 

 sphären betrage. Bei 25^ erreichte aber der Druck 33 Atmosphä- 

 ren. Nach Versuchen von L. Meyer stieg der Druck des Wasser- 

 stoffgases auf 66 Atmosphären bei 0^. Die wirkliche Grenze hat 

 er nicht erreichen können, doch scheint es eine solche zu geben, 

 da verdünnte Schwefelsäure mit viel überflüssigem Zink in eine 

 zugeschmolzene Glasröhre eingeschlossen, noch nach Monaten stark 

 sauer reagirt. 



Hoppe hat in Beziehung der Ideen von Krönig und Clau- 

 dius über den gasförmigen Aggregatzustand seine eigenen Ansich- 

 ten über die Eigenschaften und Bewegungen der Atome ausgespro- 

 chen. Mit aller Entschiedenheit glaubt er dem Atom jede räum- 

 liche Ausdehnung absprechen zu müssen. Er versucht darzuthun, 

 dass recht wohl eine endliche Masse in einem Puncte ohne alle 

 Ausdehnung sich denken lasse (?). 



Mit andern Chemikern nimmt Clausius an, dass einfache 

 Körper aus Molecülen bestehen können, welche selbst wieder aus 

 mehreren gleichartigen Atomen zusammengesetzt sind. So denkt 

 er sich namentlich das constituirende Molecül des gewöhnlichen 

 Sauerstoffs als ein System zweier Sauerstoff- Atome. Diese können 

 sich von einander trennen und dann entsteht die unter dem Namen 



