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Hierbei mögen nun folgende Versuche zur Bestäti- 

 gung der Schärfe und Feinheit der genannten Reaction 

 dienen. Eine Normalsolution, welche aus 1 Gewichtstheil 

 doppelt-chromsaurem Kali und 20000 Gewth. Wasser be- 

 reitet war, erzeugte eine deutlich erkennbare Bläuung 

 des Aethers, als sie mit Wasserstoffsuperoxyd von vor- 

 erwähnter Beschaffenheit behandelt wurde. Eine Lösung 

 von 1 Theil chromsaurem Kali in 30,000 Theilen Wasser 

 gab gleichfalls noch eine erkennbare Reaction, obwohl 

 die blaue Farbe des Aethers weniger tief erschien als in 

 vorgenanntem Versuche. Bei einer Lösung von 1 Th. 

 chromsaurem Kali in 40,000 Th. Wasser trat eine schwache 

 immerhin aber noch erkennbare Reaction ein. 



Auf gleiche Weise habe ich sogar die Anwesenheit 

 von Chrom säure constatiren können in der wässerigen 

 Lösung einer Boraxperle von gewöhnlicher Grösse, die 

 ich beim Schmelzen mit etwas Chromoxyd in der Oxy- 

 dationsflamme mittelst des Löthrohrs erzeugt hatte. Schon 

 Plattner *) hat bekanntlich die Vermuthung ausgespro- 

 chen, dass die gelbliche Farbe, welche Chromverbindungen 

 dem Borax in der Oxydationsflamme ertheilen, der Bil- 

 dung von Chromsäure beizumessen sei. Ich zweifle aber^ 

 dass dieses Factum durch specielle Versuche jemals wirk 

 lieh constatirt worden ist. 



Ebenso sind verschiedene Versuche von mir ange- 

 stellt worden, um zu ermitteln, ob eine Anwesenheit von 

 Eisenoxyd die Oxydation des Chromoxyds beeinträchtige. 

 Gewogene Mengen von schwefelsaurem Eisenoxydul wur- 

 den zu dem Ende mit Salpetersäure behandelt, um das 

 Eisenoxydul in Eisenoxyd überzuführen und dann die 

 Lösung mit einer gewogenen Menge Chromalaun gemischt, 

 die Flüssigkeit hierauf mit einem geringen Ueberschuss 

 von Aetzammoniak versetzt und gekocht. Nach erfolg- 

 tem Aussüssen des hierbei entstandenen Niederschlages 

 wurde derselbe mit oxydirenden Substanzen behandelt. 



*) Vergl. dessen „ Probirk unst mit dem Löthrohre" (1853) p. 144. 



