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In der anorganischen Chemie bieten sich dergleichen 

 nicht viel dar, und diese Fälle sind erst in neuerer Zeit 

 in erneute Betrachtung gekommen. Man hat bis etwa 

 vor 12 Jahren kaum die sauren Salze irgend einer an- 

 dern anorganischen Säure auf ähnliche Weise zu deuten 

 gewagt, wie die, welche man ehedem bei der Phosphor- 

 säure und der Arsensäure sauer nannte; man konnte 

 freilich auch eine solche Vergleichung in der anorgani- 

 schen Chemie auf keine andere Weise machen, als mit 

 Vervielfachung der einfachen Aequivalente der resp. 

 Säuren, welche Vervielfachung jedoch hier sonst auch 

 nicht durch den unbedeutendsten Umstand motivirt war. 

 So blieb denn der Gedanke;, die Schwefelsäure dem Vor- 

 bilde der Phosphorsäure anzupassen, völlig unbeachtet, 

 und wie es scheint, mit vollem Rechte, aus Gründen^ 

 welche sich in Folgendem ergeben werden. 



In der organischen Chemie ist aber das Feld der 

 Phantasie und des geistreichen Spiels mit den verschie- 

 densten Vorstellungen bedeutend grösser und unbeschränk- 

 ter. Das oft äusserst verschiedene Verhalten der organi- 

 schen Substanzen lässt eine mannigfaltige Verknüpfung 

 derselben untereinander zu, ihre gegenseitigen Beziehun- 

 gen erscheinen oft bedeutend verändert mit geringer 

 Veränderung des Gesichtspunctes. Auf diesem Felde 

 war es leicht, Stoffe zu finden, welche das Bild der 

 Phosphor- oder Arsensäure mehr oder minder deutlich 

 wiederspiegeln konnten. So sind denn gerade hier mehr- 

 basische Säuren in bedeutender Anzahl aufgestellt wor- 

 den: man glaubte nur nöthig zu haben, saure Salze oder 

 Doppelsalze nachzuweisen. Was die Folge davon gewe- 

 sen ist, bleibt vor der Hand ganz unbeachtet. 



Ein Beispiel solcher mehrbasischen Säuren ist die 

 Oxalsäure. Betrachten wir die Verhältnisse in ihren 

 allgemeinen Beziehungen, so kann leicht manche Irrung 

 hierbei vorkommen; wir bitten für solchen Fall um wohl- 

 wollende Belehrung. 



